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江苏省常州市八校2021-2022学年高一化学12月联合调研试题(附答案)
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2021-2022学年第一学期八校高一年级联合调研化学试卷2021年12月相对原子量:H:1C:12O:16Na:23Ⅰ卷选择题(60分)选择题(每小题只有一个选项,每题3分)1.下列过程主要为物理变化的是()A.酿酒成醋B.百炼成钢C.蜡烛照明D.海水淡化2.化学与生活密切相关,下列物质与其用途不符合的是()A.钠:制钛、锆、铌等稀有金属B.小苏打:制作馒头和面包的膨松剂C.纯碱:治疗胃酸过多症D.过氧化钠:呼吸面具的供氧剂3.磁流体是电子材料的新秀,它既有固体的磁性,又有液体的流动性,磁流体中分散质粒子直径在5.5nm~36nm之间。下列说法正确的是()A.磁流体中分散质粒子不能通过滤纸B.磁流体很不稳定C.磁流体能产生丁达尔效应D.磁流体属于溶液4.下列化学用语表示不正确的是()A.次氯酸钙的化学式:Ca(ClO)2B.质子数为6,中子数为8的微粒:C.Cl-的结构示意图:D.H218O的摩尔质量为20g·mol-15.如图所示利用海水制备一系列化工产品。下列说法错误的是()A.提取溴的过程中,先用稀硫酸酸化海水,再通入Cl2,其目的是减少Cl2与H2O反应B.工业提取镁的过程中,向海水中加入烧碱的目的是富集镁元素C.上述制备Mg、Br2、NaNH2的过程中都涉及氧化还原反应D.在隔绝空气和干燥条件下利用Na制备NaH和NaNH26.下列物质转化需要加入还原剂的是()A.Mg→Mg2+B.HCl→Cl2C.SO2→SD.SO32-→SO27.将以下4份溶液分别置于如图装置中,其他条件相同时,灯泡最亮的是()A.80mL1mol·L-1的氯化钙溶液B.30mL1mol·L-1的盐酸C.150mL1mol·L-1的氯化钠溶液D.100mL2mol·L-1的蔗糖溶液8.在化学魔术中,一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹,其奥秘在于这张白纸曾用一种“隐形墨水”书写过。该“隐形墨水”为()A.食盐水B.白醋C.淀粉溶液D.蔗糖溶液9.在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是()A.Na+、Cu2+、NO3-、SO42-B.Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-C.K+、Na+、Cl-、CO32-D.SO42-、K+、MnO4-、Na+10.下列离子方程式正确的是() A.碳酸钙溶液与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.将Cl2通入FeCl2溶液中:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O11.将CO2通至下列溶液中:①次氯酸钙溶液;②澄清石灰水;③氯化钙溶液;④饱和碳酸钠溶液;⑤氨的氯化钠饱和溶液,溶液会出现浑浊的有几种()A.2种B.3种C.4种D.5种12.对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-B.某溶液焰色反应显黄色,则待测液中一定不含钾元素C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,可能有SO42-D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红,一定有NH4+13.下列实验操作中,错误的是()A.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上B.可以用pH试纸测定氯水的酸碱性C.蒸馏时,应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处D.不能用酒精萃取碘水溶液中的碘14.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()15.下列说法正确的是()A.“氯碱工业”中,“氯”指的是氯气,“碱”指的是烧碱B.氯气能与铁反应,液氯不宜贮存在钢瓶中C.如在氯气泄露现场,可用浸有一定浓度的NaOH溶液的毛巾捂住鼻子D.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒,能毒杀细菌16.除去下列括号内的杂质,所加试剂和操作均正确的是()选项需除杂的物质试剂操作ACl2(H2O)碱石灰洗气BCl2(HCl)饱和食盐水洗气CNaHCO3(Na2CO3)加热DHNO3溶液(H2SO4)BaCl2溶液过滤17.将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2L混合溶液,SO42-浓度为6mol·L-1,Na+浓度为2mol·L-1,Mg2+浓度为1mol·L-1,下列说法错误的()A.该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2molB.该混合溶液中H+的物质的量浓度为8mol·L-1C.若将该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为1.2mol·L-1D.若向该混合溶液中逐滴加入2mol·L-1NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀,需NaOH溶液200mL18.溴(Br)与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活泼性更强,下面是根据氯的性质对溴的性质的预测,其中正确的是()A.溴单质只具有氧化性B.溴单质与NaOH溶液反应生成NaBr和HBrOC.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr D.溴原子最外层有7个电子,在反应中容易得l个电子,易被氧化19.为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如图实验方案:下列说法正确的是()A.①中反应的离子方程式为:2I-+2H++H2O2=I2+2H2OB.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③中得到的上层溶液中不含I-D.操作Z的名称是加热20.Cl2在70℃的NaOH溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4:1,溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为( )A.11:2B.9:4C.1:1D.5:1Ⅱ卷非选择题(40分)21.(10分)(1)现有①三氧化硫②澄清石灰水③液氯④纯碱⑤酒精⑥醋酸⑦稀硫酸⑧熔融的氢氧化钠等物质中,属于能导电的是,属于强电解质的是。(2)有甲、乙、丙三种元素,甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2,乙元素原子核内无中子,丙元素原子核内有8个质子。①写出丙元素的元素符号。②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式。③画出甲元素的离子结构示意图。22.(10分)某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉,设计了下列装置进行实验。已知:装置A中反应为KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O(1)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是____________。①干燥的有色布条②湿润的有色布条③浓硫酸④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)A.①④②B.①③②C.②③①D.②④①(2)F中盛放____________(填化学式)溶液。(3)装置A中反应生成标准状况下氯气的体积为13.44L,则需消耗KClO3的物质的量为__________mol。(4)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。 注意事项:1.本品对棉织品有漂白脱色作用,对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存,请勿与洁厕灵同时作用。3.保质期为一年①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气,写出反应的离子方程式:_______________。②需“密封保存”的原因:__________________________________________________。21.(10分)、(1)工业盐的主要成分是NaNO2,以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有_____(填“氧化”或“还原”)性。工业盐中毒后,可服用维生素C来缓解中毒状况,这说明维生素C具有______(填“氧化”或“还原”)性。(2)在Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,每有0.6mol电子发生转移时,被还原的HNO3为____mol。(3)某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,在反应过程中测得Fe3+、NO3—的物质的量随时间变化的曲线如图所示,该反应的离子方程式为24.(10分)现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O),为测定NaHCO3的质量分数,设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。实验步骤如下:①按图组装好实验装置并检查气密性。②称取一定质量的样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟。④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。[资料]i.浓硫酸常用于吸收水蒸气。ii.ii.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。iii.Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑。回答下列问题:(1)仪器E中盛放的药品是__________;若无该装置,则会导致测得的NaHCO3的质量分数__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)步骤③的目的是__________。 (3)装置B中除反应Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑外,还发生反应的化学方程式为__________。(4)若实验中称取样品的质量为50.0g,反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g,若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合,可得CO2标准状况下的体积为__________L(计算结果精确到0.01)。(写出详细解题过程) 2021-2022学年第一学期八校高一年级联合调研化学参考答案1.D2.C3.C4.B5.A6.C7.A8.C9.B10.D11.C12.D13.B14.B15.A16.B17.D18.C19.A20.B21.(每空2分,共10分)(1)②⑦⑧,④⑧(错选不得分,漏选得1分)(2)①O;②NaOH=Na++OH-;③22.(每空2分,共10分)(1)C(2)NaOH(3)0.2(4)①Cl—+ClO—+2H+=Cl2↑+H2O(全对全错)②防止NaClO与空气中CO2和水反应生成HClO,HClO不稳定易分解。(2点答全2分,漏答得1分)23.(每空2分,共8分)(1)氧化,还原(2)0.2(3)8Fe2++NO3—+10H+=8Fe3++NH4++3H2O(全对全错)24(12分)(1).碱石灰、偏大(每空2分)(2).除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳(2点答全得2分,漏答得1分)(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑(2分,全对全错)(4)10.08L(4分)(只有结果不得分)参考过程:装置D中增加的质量为二氧化碳的质量,设碳酸氢钠的质量为x,则可得:x=33.6g…………………………………………………………………(1分)m(H2O)=3.6g 装置C吸收的是水蒸气,包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的,十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量=12.6g-3.6g=9.0g;设十水碳酸钠的质量为y,则:可得:y=14.3g…………………………………………………………………(1分)若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合,由碳元素守恒可得:………………………………(1分)所以CO2标准状况下的体积为:………………………………(1分)
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