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陕西省西安市第一中学2021-2022学年高二化学上学期期中考试试题(带答案)
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西安市第一中学2021--2022高二年级第一学期期中化学试题可能用到的相对原子质量:H--1C--12N--140--16S--32Na—23Fe--56一、选择题(本题每小题2分共46分。每小题只有一个选项符合题意)1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是A.直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B.天然气、水能属于一次能源,水煤气、电能属于二次能源C.人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量,而吸热反应没有利用价值D.地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源2、在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A.①②③④B.②④C.②③D.①②3、下列有关反应速率说法正确的是A.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快B.为加快铁和水蒸气的反应速率,增加反应物铁的用量(不考虑表面积变化)C.和均可加快分解,同等条件下二者对分解速率的改变相同D.在稀硫酸和铁粉反应制氢气时,为减慢反应速率,可加入适量醋酸钠固体4、下列各组物质全部是弱电解质的是A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.SO2、H2S、CO25、从植物花汁中提取的一种有机物,可简化表示为HIn,在水溶液中因存在下列电离平衡,故可用作酸、碱指示剂:在上述溶液中加入适量下列物质,最终能使指示剂显黄色的是A.盐酸B.NaHCO3溶液C.NaHSO4溶液D.NaClO(固体)6、已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka),为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是A.通入HCl(g)B.加入NaOH(s)C.加入H2OD.加入CaCO3(s)7、室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2>ΔH3 8、下列事实中,不能应用化学平衡移动原理来解释的是①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②用两个惰性电极电解CuCl2溶液,溶液颜色变浅:CuCl2Cu+Cl2③开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫④溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入少量硝酸银固体后,溶液颜色变浅⑤对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深A.①②③B.②④⑤C.②⑤D.③④⑤9、为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率,实验结果如图所示,判断下列说法正确的是A.pH越小,氧化率越大B.温度越高,氧化率越小C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率10、化学工作者对NO与H2的反应进行研究,提出下列3步机理:(k为速率常数)第一步:2NON2O2 快反应,平衡时:v正=k正·c2(NO)=v逆=k逆·c(N2O2)第二步:N2O2+H2===N2O+H2O 慢反应第三步:N2O+H2===N2+H2O 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡,下列说法正确的是A.v(第一步逆反应)0,ΔS<0,化学反应在任何温度下都不能自发进行D.加入合适的催化剂能降低反应活化能,从而改变反应的焓变12、COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2 转化率的是A.①②④     B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥13、炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是A.氧分子的活化包括O—O键的断裂与C—O键的生成B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVD.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂14、定温度下,将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是A.气体的总质量保持不变B.NH3与CO2的质量比保持不变C.2v(NH3)=v(CO2)D.混合气体的平均相对分子质量不变15、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1。在25℃时,向恒压密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量a1;若25℃时,在此恒压密闭容器中只通入1molSO2和0.5molO2,达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是A.2a2=a1=197kJB.197kJ>a1=2a2C.a2>a1>197kJD.2a2<a1<197kJ16、在恒温恒容密闭容器中,充入2molA和1molB发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后C的体积分数为a%;若在相同条件下,x分别为2或3时,均按起始物质的量为0.6molA、0.3molB、1.4molC充入容器中,分别达到平衡状态,两平衡状态中C的体积分数为A.两者都小于a%B.两者都大于a%C.两者都等于a%D.无法确定17、一定条件下,在水溶液中1molClO(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是 A.上述离子中结合H能力最强的是EB.上述离子中最稳定的是AC.C―→B+D反应的热化学方程式为2ClO(aq)===ClO(aq)+ClO-(aq) ΔH=-76kJ·mol-1D.B―→A+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和18、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①亚硝酸溶液中存在HNO2分子,呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液中,c(H+)=0.015mol·L-1⑤向水中加入亚硝酸钠固体,如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点A.①②③B.②③④C.①②④⑤D.①④⑤19.500℃时向恒容密闭容器中充入1molNO2(g)发生如下反应:2NO2(g)⇌N2O4(g),反应达到平衡后,向容器内再充入1molNO2,下列说法正确的是A.气体颜色最终比原平衡时还要浅B.平衡常数K增大C.平衡向正反应方向移动D.NO2的转化率减小20、高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:从表格中数据判断以下说法中不正确的是酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SOD.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱21、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量)。根据以上规律判断,下列结论正确的是A.反应Ⅰ:ΔH>0,p2>p1B.反应Ⅱ:ΔH<0,T1T1D.反应Ⅲ:ΔH>0,T2>T1或ΔH<0,T2
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