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高中化学高考冲刺方程式大全
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高中化学高考冲刺方程式大全第一部分无机方程式钠与空气常温下反应4Na+O2==2Na2O钠再空气中加热(过氧化钠为黄色固体)2Na+O2==Na2O2(加热或点燃)3、钠与水反应(现象浮、游、熔、响、红)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(加热)5、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑6、氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2==Na2CO38、过氧化钠与水反应(反应放出大量的热)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应(应用于防毒面具与潜水艇制氧气)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 10、碳酸钠(俗称:苏打、纯碱)与盐酸反应(注意“互滴”时的现象)少量盐酸:Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32--+H+==HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑过量盐酸:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑11、碳酸氢钠(俗称:小苏打)与盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2==2HCO3-13、碳酸钠加热分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(加热)14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O17、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应)Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+18、氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O19、加热氢氧化铝分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(加热)20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳二氧化碳少量:2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓二氧化碳过量:NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-22、氧化亚铁与盐酸反应FeO+2HCl==FeCl2+H2OFeO+2H+==Fe2++H2O23、氧化铁与盐酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓26、实验室制取氢氧化铁(红褐色)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-==Fe(OH)3↓27、氢氧化亚铁被氧化(现象:灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)328、Fe3+的检验(生成血红色物质切记不是沉淀)Fe3++3SCN-==Fe(SCN)329、铁离子与铜反应(常用于腐蚀印刷电路板)2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+30、铁离子与锌反应锌少量:2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+锌过量:2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl22Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+31、氯化铁溶液里加铁粉 2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe==3Fe2+32、氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(加热)33、用氢氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应(因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O35、制取硅酸(硅酸钠水溶液成为水玻璃)Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(↓)+2NaCl(沉淀符号可加可不加,以学校为准)SiO32-+2H+==H2SiO3(↓)36、水玻璃中通入二氧化碳(可以验证碳酸酸性比硅酸强)Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3(↓)SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3(↓)注意:若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O(加热)38、磷与氯气反应氯气少量:2P+3Cl2==2PCl3氯气足量:2P+5Cl2==2PCl5 (PCl3为液态,PCl5为固态)39、氯气与水反应Cl2+H2O==HClO+HCl40、氯气光照分解2HClO==2HCl+O2↑(光照)41、氯气通入氢氧化钠溶液中(生成物为84消毒液主要成分)Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉(漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙)Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O43、漂白粉工作原理Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2ClO-+H+==HClO44、漂白粉再空气中变质(可证明碳酸酸性强于次氯酸)Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO注意:若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O46、卤素之间的置换反应 Cl2+2Br-==Br2+2Cl-Cl2+2I-==I2+2Cl-Br2+2I-==I2+2Br-47、硫与氧气点燃S+O2==SO2(点燃)48、二氧化硫溶于水SO2+H2O==H2SO3(可逆号)49、用氢氧化钠吸收二氧化硫SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+2OH-==SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO32-+SO2+H2O==2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应SO2+CaO==CaSO3(高温)52、氯水中通入二氧化硫,漂白性消失Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O53、工业制硫酸2SO2+O2==2SO3(可逆号)(催化剂、加热) SO3+H2O==H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应SO3+CaO==CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液(俗称氢硫酸)中通入二氧化硫2H2S+SO2==3S↓+2H2O57、硫化氢与氧气反应氧气少量:2H2S+O2==2S↓+2H2O(点燃)氧气足量:2H2S+3O2==2H2O+2SO2(点燃)58、硫于氢氧化钠反应3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应SO2+Na2O2==Na2SO460、大气固氮(NO是无色无味气体,有毒)N2+O2==2NO(高温或放电)61、一氧化氮被氧化(NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体)2NO+O2==2NO262、二氧化氮溶于水3NO2+H2O==2HNO3+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水 4NO+3O2+2H2O==4HNO364、二氧化氮与氧气4:1溶于水4NO2+O2+2H2O==4HNO365、工业制氨气N2+3H2==2NH3(可逆号)(高温高压催化剂)66、氨气溶于水NH3+H2O==NH3·H2O(可逆号)67、氨气和氯化氢反应(产生白烟)NH3+HCl==NH4Cl68、碳酸氢铵(俗称碳铵)加热分解NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑(加热)69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑(加热)70、实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑(加热)71、氨的催化氧化4NH3+5O2==4NO+6H2O(催化剂、加热)72、浓硫酸和铜反应Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O(加热)73、铁与浓硫酸加热2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(加热)74、碳与浓硫酸反应 C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2H2O+SO2↑(加热)75、硫于浓硫酸反应S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O(加热)76、硫化氢与浓硫酸反应H2S+H2SO4(浓)==2H2O+SO2+S↓(加热)77、铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O78、铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O79、浓硝酸与碳反应C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O(加热)80、硝酸见光分解4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O(光照或加热)81实验室制取氯化氢NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑(加热)82、制取水煤气C+H2O(g)==CO+H2(高温)83、铝热反应3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe(高温)84、向氯化亚铁中滴入氯水 2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==Fe3+第二部分有机方程式(必修部分)1、烃燃烧CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O(点燃)2、甲烷与氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl(光照)CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl(光照)CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl(光照)CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(光照)2、乙烯与溴水加成CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br乙烯和氢气加成CH2=CH2+H2→CH3CH3(一定条件)乙烯与氯化氢加成CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一定条件)乙烯和水加成CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(一定条件)乙烯的加举反应(一定条件)7、苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(点燃)8、苯与液溴取代9、苯的硝化反应10、苯与氢气加成11、乙醇燃烧CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O(点燃)12、乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2Na+H2↑13、乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu或Ag、加热)14、乙醇与氧化铜反应CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O(加热)15、乙醇的消去反应(实验室制乙烯)CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(浓硫酸、170℃) 16、乙酸与镁反应2CH3COOH+Mg→(CH3COO)2Mg+H2↑17、乙酸与乙醇发生酯化反应CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O(可逆号)(浓硫酸、加热)18、蔗糖水解C12H22O11(蔗糖)+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)(稀硫酸、加热)19、麦芽糖水解C12H22O11(麦芽糖)+H2O→2C6H12O6(葡萄糖)(稀硫酸、加热)20、淀粉水解(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)(稀硫酸、加热)第三部分电离水解方程式1、醋酸的电离CH3COOH==CH3COO-+H+(可逆号)2、碳酸的电离H2CO3==H++HCO3-(可逆号)HCO3-==H++CO32-(可逆号)3、氢氧化铁的电离Fe(OH)3==Fe3++3OH-(可逆号)4、碳酸根水解CO32-+H2O==HCO3-+OH-HCO3-+H2O==H2CO3+H2O 5、铁离子的水解Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+6、碳酸根与铁离子双水解3CO32-+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑7、碳酸氢根与铁离子双水解3HCO3-+Fe3+==Fe(OH)3↓+3CO2↑8、偏铝酸根与铝离子双水解Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓9、水的电离H2O==H++OH-(可逆号)第四部分电化学方程式1、铜锌原电池(硫酸做电解液)负极:Zn-2e-==Zn2+正极:2H++2e-==H2↑总反应:Zn+2H+==Zn2++H2↑2、铅蓄电池(放电)负极:Pb+SO42--2e-==PbSO4正极:PbO+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O总反应:PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O3、铅蓄电池(充电)阴极:PbSO4+2e-==Pb+SO42- 阳极:PbSO4+2H2O-2e-==PbO+4H++SO42-总反应:2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO44、氢氧燃料电池(酸性电解质溶液)负极:H2-2e-==2H+正极:O2+4e-+4H+==2H2O总反应:2H2+O2==2H2O5、氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)负极:H2-2e-+2OH-==2H2O正极:O2+4e-+2H2O==4OH-总反应:2H2+O2==2H2O6、电解氯化铜溶液阴极:Cu2++2e-==Cu阳极:2Cl--2e-==Cl2↑总反应:CuCl2==Cu+Cl2↑(电解)7、电解氯化钠溶液(氯碱工业、工业制氯气)阴极:2H++2e-==H2↑阳极:2Cl--2e-==Cl2↑总反应:2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑(电解)8、电解硫酸亚铁溶液阴极:Fe2++2e-==Fe阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O总反应:2FeSO4+2H2O==2Fe+O2↑+2H2SO4(电解) 9、电解氢氧化钠溶液阴极:2H++2e-==H2↑阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O总反应:2H2O==2H2↑+O2↑(电解)10、向铜上镀银(镀件做阴极,镀层金属做阳极,镀层金属盐溶液做电解质溶液)阴极:Ag++e-==Ag阳极:Ag-e-==Ag+11、精炼铜反应(粗铜做阳极,精铜做阴极)阴极:Cu2++2e-==Cu阳极:Cu-2e-==Cu2+12、析氢腐蚀负极:Fe-2e-==Fe2+正极:2H++2e-==H2↑总反应:Fe+2H+==Fe2++H2↑13、吸氧腐蚀负极:2Fe-4e-==2Fe2+正极:2H2O+O2+4e-==4OH-总反应:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3第五部分选修三1、制取银氨溶液 AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2OAg++NH3·H2O===AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]2++2H2O+2OH-2、制取四氨合氢氧化铜Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
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