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2020-2021学年邢台市九年级上学期期中化学试卷(含解析)
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2020-2021学年邢台市九年级上学期期中化学试卷一、单选题(本大题共23小题,共46.0分)1.下列叙述中正确的是(    )A.具有发光放热现象的变化是化学变化B.化学变化中同时发生物理变化C.锅炉爆炸和煤气爆炸都是化学变化D.没有明显现象的变化就不是化学变化2.2013年世界地球日的主题是“多样的物种,唯一的地球,共同的未来”.下列描述符合这一主题的是(    )A.大力推广使用天然气B.为粮食增产,多施用高效化肥、农药C.霾是一种自然现象,对人体健康影响不大D.努力实施“绿色化学”,把化学对环境的负面影响减到最低3.化学与人类健康密切相关,下列说法正确的是(    )A.霉变大米经淘洗后可食用B.人误食重金属盐中毒,可服蛋清减轻毒性C.人体缺锌可引起佝偻病D.补充维生素C可预防夜盲症4.下列实验基本操作正确的是(    )A.点燃酒精灯B.检查装置的气密性 C.给液体加热D.液体的取用5.下列做法可以达到目的是(    )A.通过加热煮沸的方法使硬水软化B.用镊子取用碳酸钠粉末C.寻找新的催化剂使水变成油D.做测定空气中氧气含量的实验时,使用少量的红磷6.下列物质分类正确的是(    )A.混合物:空气、雪碧、冰水B.非金属:磷、汞、硅C.单质:液氧、臭氧、氦气D.氧化物:干冰、高锰酸钾、水7.用小刀切下石蜡并放入水中,该实验不能说明的是(    )A.石蜡的密度B.石蜡的硬度C.石蜡的溶解性D.石蜡的可燃性8.我国科学家侯德榜的重大贡献的领域是(    )A.原子分子学说B.纯碱和氮肥工业技术C.元素周期表D.空气中氧气含量的测定9.水是生命之源,我们应该了解水、爱护水资源.下列说法错误的是(    )A.为使水中的悬浮杂质沉降,可在水中加入明矾B.自来水厂常用ClO2消毒,其中氯元素的化合价为+4价C.通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来D.活性炭的吸附性很强,可以吸附水中所有的物质10.空气质量日益受到人们的关注。下列物质中,未计入监测空气污染指数项目的是(    )A.氮气B.二氧化硫C.一氧化碳D.可吸入颗粒物11.下列说法中不正确的是(    )A.分子、原子、离子都可以构成物质 B.原子是化学反应中的最小粒子C.花园到处弥漫着花香,是因为分子质量都很小D.“热胀冷缩”现象表明分子间有间隔12.掌握好化学用语是学好化学的关键。下列化学用语中有关“2”的含义叙述表达正确的是(    )A.2O:2个氧元素B.H2:2个氢原子C.Mg+2:镁元素的化合价为+2价D.Fe2+:一个铁离子带两个单位的正电荷13.在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质质量如表,则该密闭容器中发生的化学反应类型为(    )物质甲乙丙丁反应前质量/g481632反应后质量/g待测10200A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应14.做细铁丝在氧气中燃烧实验时,预先在集气瓶里装入少量水或细沙,所起作用是(    )A.防止瓶底炸裂B.吸收生成的物质C.增加氧气的浓度D.降低瓶内的温度15.正确的实验操作是学习化学的基础,下列操作正确的是(    )A.振荡试管B.量取5mL水 C.验证质量守恒定律D.蒸发食盐水16.碘元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是(    )A.1个碘原子中含有53个中子B.碘元素属于金属元素C.1个I2分子中含有53个电子D.碘的相对原子质量为126.917.生活中处处有化学,生活中的下列认识或做法中:①在煤炉上放一壶水防止一氧化碳中毒②生锈的铁锁中加入铅笔粉末后易于打开③有人称发明了新技术,能将水转变成汽油④绿色食品是不含任何化学物质的食品⑤膨化食品袋中充入氮气既可以保鲜,还可以防止产品破碎⑥进入久未开启的菜窖之前,必须做灯火试验,是因为二氧化碳有毒⑦使用燃煤脱硫技术,减少酸雨的产生⑧使用天然气报警器时,应安装在厨房顶部不正确的有几项(    )A.3B.4C.5D.618.一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是2CO+4H2=X+H2O.下列分析正确的是(    )A.X与CO的相对分子质量之差为16B.X中只含C、H元素 C.该反应的基本类型是置换反应D.X中C、H元素质量比为4:119.氮化镁(Mg3N2)可用作人造金刚石合成的触媒及立方氮化硼的触媒材料。氮化镁中氮元素的化合价为(    )A.-3B.+1C.+2D.+520.下列现象的微观解释中,正确的是(    )A.水沸腾时可掀起业壶盖-水分子大小随温度升高而增大B.氧气助燃,氮气不助燃-不同分子的化学性质不同C.水结成冰-分子运动停止D.水通电生成氢气和氧气-水中含有氢分子和氧分子21.下列关于催化剂的叙述正确的是(    )A.在化学反应能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质B.二氧化锰是一切反应的催化剂C.在化学反应里能加快其它物质的化学反应速率,而本身的质量和性质在反应前后都改变的物质D.要使氯酸钾受热分解放出氧气,必须加入二氧化锰,否则就不能发生反应22.“生命可贵,安全第一”。下列采取的安全措施中,不正确的是A.发现室内有天然气泄露,不能立即打开排气扇B.酒精洒在桌面应立即用湿抹布扑盖灭火C.家用电器着火,应立即用水浇灭D.进入久未开启的菜窖前,先做灯火实验23.化学实验中常用到木条,下列实验中木条的使用不能达到目的的是(    )A.用带火星的木条检验氧气B.用木条平放在蜡烛中,比较火焰各层的温度C.用燃着的木条点燃蜡烛熄灭后产生的白烟D.用燃着的木条区别氮气和二氧化碳二、填空题(本大题共3小题,共22.0分)24.用元素符号或化学式填空:空气中含量最多的物质是______,地壳中含量最多的元素是______; 两个氢原子______,钠离子______,氧化钠______。25.小明同学去相山游玩时,用瓶装了一些山下的人工湖水,带回实验室,在老师的指导下,按下列流程进行实验,制取蒸馏水.请回答下列问题:(1)如何检验该水样是否是为硬水(写出操作,现象和结论)操作现象结论   在如图流程中可以降低水的硬度的操作是 .(2)取水后加入明矾的作用是 .(3)进行过滤操作时,下列做法错误的是 .A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边  B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁C.滤纸的边缘要低于漏斗口       D.液面不要低于滤纸边缘(4)向滤液中加入活性炭,利用其 性,除去水样中的色素和异味.(5)消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体,目前被广泛应用于自来水净化.高铁酸钠中铁元素的化合价为 . (6)在制取蒸馏水的过程中,在水中要放碎瓷片,其作用是 .(7)“节约用水,从我做起.”请你任举一例生活中节约用水的措施 .26.如图A、B分别是镁元素、硫元素在元素周期表中的信息,C、D、E是三种粒子的结构示意图,表格是元素周期表的部分。HHeC①NaAl②③(1)C、D、E中与A属于同种元素的微粒是______(填字母序号);(2)B与元素周期表中______(填①或②或③)的化学性质相似;(3)D微粒的符号为______;(4)元素②的核外有______个电子层。三、推断题(本大题共1小题,共6.0分)27.A~G 是七种初中常见的化学物质,其中 A、B、C、D、E 分别是五种不同类别(即单质、氧化物、酸、碱、盐)的物质,D 和 F 由两种相同的元素组成,D的溶液为浅绿色,E的粉末为黑色(其中“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质,部分反应物、生成物、反应条件已省略)。请写出:(1)C、F 的化学式______、______。(2)B→A 反应的化学方程式为______。(3)E物质的一种用途______。四、探究题(本大题共2小题,共21.0分) 28.现有如图所示的实验装置:(1)写出实验室能用A装置制取O2的化学方程式______。若某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰,并选用B装置来制氧气。实验中,同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进:一是把发生装置由B改为C,其理由是______;二是将过氧化氢溶液加水稀释。溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤。如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液,需加水的质量为______g;在稀释过程中,除了烧杯外,还需要用到的仪器有______(填序号)。①量筒②药匙③试管④酒精灯⑤滴管⑥玻璃棒若用G装置采用排空法收集氧气,检验氧气是否集满的方法是______。(2)实验室需少量甲烷气,可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气的发生装置应选用______(填字母)装置;收集甲烷气可选用E或F装置,由此推断甲烷气具有的物理性质是______。29.为探究微粒的性质及影响因素,小红同学进行下列实验: 实验一:如图甲,烧杯B中加入20mL蒸馏水,并滴入2~3滴无色酚酞试液;往小试管中加入5mL浓氨水并置于烧杯A中;再用一个大烧杯将A、B罩在一起。(1)一段时间后,观察到烧杯B中溶液的颜色逐渐由无色变成______色。(2)该现象说明构成物质的微粒具有______的性质,请你简述烧杯B中酚酞溶液变色的原因实验二:先往图乙装置烧杯A中装入30℃蒸馏水20mL,往图丙装置烧杯A中装入70℃蒸馏水20mL,再进行实验(乙、丙装置其余操作同实验一)。实验时发现乙装置烧杯B中溶液颜色完全变化的时间比丙装置的时间长。(3)该实验研究______对微粒运动快慢的影响。(4)根据实验二的现象,小红可以得出的结论是______。五、计算题(本大题共1小题,共5.0分)30.现有HCl和MgCl2的混合溶液共60g,向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成的沉淀与加入的10%的NaOH溶液质量关系如图所示。求:(1)与混合溶液中的盐酸恰好完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的质量为______克。(2)上述反应中生成的氢氧化镁沉淀的质量。(3)计算反应至C点时溶液中溶质的质量分数? 参考答案及解析1.答案:B解析:解:A、化学变化中伴随的现象有:发光、发热、颜色的改变、放出气体、生成沉淀等,但是有发光,发热现象的变化不一定是化学变化,如灯泡发光,故选项错误;B、物理变化和化学变化的联系是:化学变化过程中一定有物理变化,故选项正确;C、锅炉爆炸是气体膨胀引起的爆炸,属于物理变化,煤气罐爆炸是化学变化,故选项错误;D、没有明显现象的变化也可能是化学变化,如氢氧化钠溶液与盐酸反应等,故选项错误;故选:B。化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。2.答案:D解析:试题分析:A、根据天然气燃烧会生成大量的二氧化碳分析;B、根据化肥、农药会对水土造成污染分析;C、根据霾是空气中悬浮着大量的烟、尘等微粒,影响人体的健康;D、绿色化学,向环境友好的方向发展.A、天然气燃烧会生成大量的二氧化碳,二氧化碳是温室效应的主要气体,所以A错误;B、由于多施化肥、农药,会造成对水土污染.故B错误;C、由于霾是空气中悬浮着大量的烟、尘等微粒,影响人体的健康.故C错误;D、努力实施“绿色化学”,向环境友好的方向发展,可以把化学对环境的负面影响减到最低.故D正确.故选D.3.答案:B解析:解:A.霉变的大米中含有黄曲霉素,具有很强的致癌性,不能食用,故A错误;B.蛋清的主要成分是蛋白质,所以误食重金属盐中毒后,为减轻毒性,可服下蛋清,故B正确;C.人体缺钙会引起佝偻病,故C错误;D.补充维生素A可预防夜盲症,故D错误。故选:B。 A.根据霉变的大米中含有黄曲霉素进行分析;B.根据重金属盐是使蛋白质变性进行分析;C.根据缺少营养素对人体的影响进行分析;D.根据维生素对人体的影响进行分析。化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。4.答案:B解析:解:A、酒精灯的点燃方法:用火柴点,不能用酒精灯引燃,否则容易产生火灾,故A错;B、装置气密性检查的方法:连接装置,将导管一端浸入水中,用手紧握试管外壁,如果有气泡产生,说明气密性良好,故B正确;C、量筒不能加热,把量筒改成试管,故C错;D、倾倒液体的注意事项:标签向着手心,瓶塞倒放在桌面上,故D错。故选:B。A、根据酒精灯的点燃方法考虑;B、根据装置气密性检查的方法考虑;C、根据量筒不能加热考虑;D、根据倾倒液体的注意事项考虑。解答本题关键是熟悉实验基本操作,防止错误操作造成实验失败。5.答案:A解析:解:A、硬水转化的方法是加热煮沸,通过煮沸方法可以使硬水软化,故正确;B、取用粉末状药品要用药匙,故错误;C、根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,水是由氢、氧两种元素组成,油中含有碳元素,水永远不会变成油,故错误;D、做测定空气中氧气含量的实验时红磷的量要足量,否则不能完全消耗装置内的氧气,测定结果偏小,故错误.故选AA、根据硬水转化的方法解答;B、取用粉末状药品要用药匙;C、根据质量守恒定律判断;D、根据测定空气中氧气含量的实验的注意事项,进行分析判断.与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点,了解相关知识即可正确解题.6.答案:C 解析:解:A、空气是由氮气、氧气等物质组成的,属于混合物,雪碧中含有水和溶于水的物质,属于混合物,冰水中含有一种物质水,属于纯净物;B、磷元素和硅元素都属于非金属元素,汞元素属于金属元素;C、液氧、臭氧和氦气等物质都是由一种元素组成的纯净物,都属于单质;D、干冰是二氧化碳的固体,和水都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物,都属于氧化物,高锰酸钾是由三种元素组成的纯净物,不属于氧化物。故选:C。纯净物由一种物质组成,混合物由两种或两种以上的物质组成;                                                          单质是由一种元素组成的纯净物,化合物是由不同种元素组成的纯净物;                                                            氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。判断纯净物和混合物时,就是判断物质的物质组成;判断是否是单质、化合物、氧化物时,既要判断元素组成,又要判断物质组成。7.答案:D解析:解:A、石蜡的密度比水小,能说明,故选项错误;B、石蜡的硬度小,能说明,故选项错误;C、石蜡的溶解性是不溶于水,能说明,故选项错误;D、石蜡的可燃性,该实验不能说明,故选项正确;故选:D。物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质,如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等;物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫物理性质;物理性质经常表现为:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。用小刀切下石蜡并放入水中,说明石蜡的密度比水小,石蜡的硬度小,石蜡的溶解性是不溶于水。本考点考查了物理性质和化学性质的区分,要记忆有关石蜡的性质,并能够在比较的基础上进行应用,本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中。8.答案:B解析:解:A、英国化学家道尔顿提出原子、分子学说,故A错;B、侯德榜发明了联合制碱法,在纯碱和氮肥工业技术方面做出了重大贡献,故B正确;C、俄国的门捷列夫发明了元素周期表,故C错;D、空气中氧气含量的测定是法国化学家拉瓦锡做出的贡献,故D错。 故选:B。根据对化学史的记忆回答本题本题主要考查了化学史,难度不大,平时注意知识的积累。了解化学的发展史,有利于激发学生学习化学的兴趣,培养社会责任感。9.答案:D解析:解:A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性,为使水中的悬浮杂质沉降,可在水中加入明矾,正确;B、ClO2中氧元素为-2价,设氯元素的化合价为x,则有x+(-2)×2=0,解得x=+4,氯元素的化合价为+4价,正确;C、通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来,正确;D、活性炭不能除去所有的杂质,错误;答案:D本题考查的是水的净化以及物质的性质的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.10.答案:A解析:解:A、氮气是空气的主要成分,不是空气污染物;故选项正确;B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体,计入监测空气污染指数项目;故选项错误;C、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体,计入监测空气污染指数项目;故选项错误;D、粉尘主要指一些固体小颗粒,计入监测空气污染指数项目;故选项错误;故选:A。本题主要是空气的污染及其危害,空气污染的途径主要有两个:有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体;粉尘主要指一些固体小颗粒。空气质量报告的内容有:空气污染指数与质量级别、质量状况等,空气污染指数越大,污染越严重;空气污染指数越小,空气状况越好。环保问题已经引起了全球的重视,关于“三废”的处理问题,是中考的热点问题,化学上提倡绿色化学工艺,要从源头上杜绝污染。11.答案:C解析:解:A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒,故A正确;B、原子是化学反应中的最小粒子,在化学变化中不能再分,故B正确; C、花园到处弥漫着花香,是因为分子不停的运动,故C错误;D、“热胀冷缩”现象表明分子间有间隔,且分子间隔受温度影响,故D正确.故选:C.A、根据构成物质的基本粒子有分子、原子和离子进行解答;B、根据原子在化学反应中不能再分进行解答;C、根据分子的性质进行解答;D、根据“热胀冷缩”是因为分子间隔受热变大进行解答.本题难度不大,主要考查了构成物质的三种微粒及三种微粒的特点和构成,从而加深学生对微粒的理解.12.答案:C解析:解:A、元素只讲种类,不讲个数,则2O只表示2个氧原子,故A选项错误;B、H2表示的是一个氢分子含有两个氢原子,故B选项错误;C、化合价标在元素符号的正上方,符号在前,数字在后,M+2g中的“2”表示镁元素的化合价为+2价,故C选项正确;D、Fe2+中的“2”表示的是一个亚铁离子带两个单位的正电荷,故D选项错误;故选:C。根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数;根据标在化学式前面的数字表示分子的个数;根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数;根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数进行分析。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易。13.答案:A解析:解:根据质量守恒定律可知,反应后甲的质量是(4g+8g+16g+32g)-(10g+20g)=30g。反应后甲的质量增加了,甲物质是生成物;反应后乙物质增加了,是生成物;反应后丙物质增加了,是生成物;丁物质减少了,是反应物;由分析可知,丁→甲+乙+丙,属于分解反应。故选A。在化学反应后质量增加的是生成物,质量减少的是反应物。 在化学反应中遵循质量守恒定律,参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。14.答案:A解析:解:做细铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶里放入少量水或铺一层细沙的作用是防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底;故选:A.据铁丝燃烧的注意事项分析解答即可.明确铁丝燃烧的实验注意事项是解答此题的关键,属基础知识考查题.15.答案:D解析:解:A、振荡试管时,振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管,用手腕的力量左右摆动,而不是用手紧握试管上下晃动,图中所示操作错误。B、量筒量程选择的依据有两点:一是保证量取一次,二是量程与液体的取用量最接近,量取5mL水,10mL量筒能保证量取一次,且量程与液体的取用量最接近,误差最小;不能使用50mL的量筒,图中所示操作错误。C、锌粒与稀硫酸反应生成氢气,反应后氢气逸出,不能用于验证质量守恒定律,图中所示操作错误。D、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中所示操作正确。故选:D。A、根据振荡试管的方法,进行分析判断。B、量筒量程选择的依据有两点:一是保证量取一次,二是量程与液体的取用量最接近。C、根据锌粒与稀硫酸反应生成氢气,进行分析判断。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。16.答案:D解析:解:A、1个碘原子中含有53个质子,中子数不是53,该选项说法不正确;B、碘元素属于非金属元素,该选项说法不正确;C、1个I2分子中含有106个电子,该选项说法不正确;D、碘的相对原子质量为126.9,该选项说法正确。故选:D。原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;相对原子质量≈质子数+中子数。 元素周期表反映了元素之间的内在联系,要注意理解和应用。17.答案:B解析:解:①一氧化碳难溶于水,所以在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒,故错误;②铅笔粉末主要成分是石墨,石墨具有润滑性,所以生锈的铁锁中加入铅笔粉末后易于打开,故正确;③化学反应前后元素的种类,水和汽油的中元素组成不同,所以不能将水转变成汽油,故错误;④任何物质都是化学物质,所以绿色食品也是含有化学物质的食品,故错误;⑤氮气的化学性质不活泼,所以膨化食品袋中充入氮气既可以保鲜,还可以防止产品破碎,故正确;⑥二氧化碳不能供给呼吸,所以进入久未开启的菜窖之前,必须做灯火试验,而不是因为二氧化碳有毒,故错误;⑦二氧化硫的大量排放会造成酸雨,所以使用燃煤脱硫技术,减少酸雨的产生,故正确;⑧天然气的主要成分是甲烷,甲烷的密度小于空气,所以使用天然气报警器时,应安装在厨房顶部,故正确。所以不正确的有4项.故选:B。①根据一氧化碳难溶于水进行解答;②根据铅笔粉末主要成分是石墨,石墨具有润滑性进行解答;③根据化学反应前后元素的种类进行解答;④根据任何物质都是化学物质进行解答;⑤根据氮气的化学性质不活泼进行解答;⑥根据二氧化碳不能供给呼吸进行解答;⑦根据二氧化硫的大量排放会造成酸雨进行解答;⑧根据天然气的主要成分是甲烷,甲烷的密度小于空气进行解答。化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。18.答案:D解析:解:反应物中含有2个碳原子、2个氧原子、8个氢原子,生成物中含有2个氢原子、1个氧原子,所以X的化学式中需要含有2个碳原子、1个氧原子、6个氢原子,所以化学式是C2H6O.A、C2H6O的相对分子质量为12×2+1×6+16=46,CO的相对分子质量为:12+16=28,二者之差为:46-28=18,故A错误; B、根据求出的X可知,X中含有碳、氢、氧三种元素,故B错误;C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,故C错误;D、X中碳、氢元素质量比为:(12×2):(1×6)=4:1,故D正确.故选D.根据反应前后原子的种类和数目不变来求X的化学式.根据X的化学式求出相对分子质量解决A,根据化学式判断B,根据置换反应的定义解决C,根据X化学式完成D.解答本题关键是根据反应前后各原子的种类和个数不变.19.答案:A解析:解:氮化镁(Mg3N2)中,镁元素的化合价为+2价,化合物中各元素的化合价的代数和为0,所以氮元素的化合价为-3价。故选:A。根据化合物中各元素的化合价的代数和为0进行解答。本题难度不大,考查利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力,根据在化合物中正负化合价代数和为零计算即可。20.答案:B解析:解:A、水沸腾时,能掀起壶盖,是由于水分子间的间隔随温度升高而增大,而不是分子大小随温度升高而增大,故选项解释错误。B、氧气和氮气是由不同种的分子构成的,不同分子的化学性质不同,所以氧气助燃,氮气不助燃,故选项解释正确。C、分子是在不断运动的,水结成冰时分子并没有停止运动,故选项解释错误。D、水通电生成氢气和氧气,说明了水中含有氢元素和氧元素,故选项解释错误。故选:B。根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同,可以简记为:“两小运间,同同不不”,结合事实进行分析判断即可。本题难度不大,掌握分子的基本性质(可以简记为:“两小运间,同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。21.答案:A解析:解:A、催化剂能改变化学反应的速率,但是反应前后催化剂的质量、化学性质不变,故A正确. B、催化剂只是某些反应的催化剂,而不是全部反应的催化剂,故B错误.C、催化剂能改变化学反应的速率,但是反应前后催化剂的质量、化学性质不变,故C错误.D、催化剂能改变化学反应的速率,反应能否发生只有物质本身的性质来决定.氯酸钾被加热生成氧气,这是氯酸钾的自身化学性质决定的,与二氧化锰无关;二氧化锰只是加快反应的进行,故D错误.故选A.A、催化剂能改变化学反应的速率,但是反应前后催化剂的质量、化学性质不变.B、催化剂没有万能的,只有在特定的反应中起到催化作用.C、催化剂能改变化学反应的速率,但是反应前后催化剂的质量、化学性质不变.D、催化剂能改变化学反应的速率,反应能否发生只有物质本身的化学性质来决定.掌握催化剂的定义和特点,比如:催化剂能改变化学反应的速率,但是反应前后催化剂的质量、化学性质不变;催化剂没有万能的,只有在特定的反应中起到催化作用;催化剂能改变化学反应的速率,反应能否发生只有物质化学本身的性质来决定.22.答案:C解析:A.根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸,进行分析判断;B.根据燃烧的条件和灭火的方法分析;C.电器着火,为防止触电,先应切断电源;D.久未开启的菜窖里可能含有大量的二氧化碳。本题难度不大,掌握防止爆炸的措施、灭火的方法、二氧化碳的性质等是正确解答本题的关键。A.天燃气与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易爆炸,打开排气扇会产生电火花,可能会发生爆炸,故选项说法正确;B.酒精洒在桌上并燃烧起来,立即用湿抹布扑盖,即可以降低温度,又可以隔绝空气,所以可以灭火,故选项说法正确;C.电器着火,首先应切断电源,为防止触电,不能用水浇灭,故选项说法错误;D.进入久未开启的菜窖前,先做灯火实验,防止进入后由于二氧化碳含量过大引起窒息死亡,故选项说法正确。故选C。  23.答案:D解析:解:A、氧气能使带火星的木条复燃,该选项能够达到实验目的; B、用木条平放在蜡烛中,片刻后取出,两端碳化程度最高,往里碳化程度依次减弱,说明外焰温度最高,焰心温度最低,该选项能够达到实验目的;C、用燃着的木条点燃蜡烛熄灭后产生的白烟,白烟燃烧,该选项能够达到实验目的;D、氮气和二氧化碳都能使燃烧的木条熄灭,不能区分两种物质,该选项不能达到实验目的。故选:D。A、氧气能使带火星的木条复燃;B、火焰中,外焰温度最高,焰心温度最低,;C、用燃着的木条点燃蜡烛熄灭后产生的白烟,白烟燃烧;D、氮气和二氧化碳都能使燃烧的木条熄灭。本题主要考查物质的性质,只有理解了物质的性质,才能够解答各方面的问题。24.答案:N2;O;2H;Na+;Na2O解析:本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易。空气中含量最多的物质是氮气,其化学式为:N2;地壳中含量最多的元素是氧元素,其符号为:O;原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.所以两个氢原子,就可表示为:2H;离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正、负电荷数,数字在前,正、负符号在后,带1个电荷时,1要省略。故钠离子可表示为:Na+;氧化钠是由显+1价的钠元素和显-2价的氧元素组成的,根据化合价原则,其化学式为:Na2O;故答案为:N2;O;2H;Na+;Na2O;  25.答案:取一定量的水样于试管中,加入少量肥皂水,振荡;如果产生的泡沫较多;如果产生的泡沫较少,浮渣较多;该水样为软水;该水样为硬水;蒸馏;利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉降来达到净水的目的(或吸附水中的悬浮杂质,使之沉降).;D;吸附;+6;防止加热时出现暴沸;淘米水浇花,拖地等(合理即可)解析:(1)检验硬水和软水可用肥皂水,并根据现象进行判断;煮沸和蒸馏可降低水的硬度;(2)明矾能够吸附水中的悬浮物,据此答题; (3)根据过滤操作的注意事项来完成解答,如过滤时液面要低于滤纸边缘,这样可以防止液体从滤纸和漏斗之间通过等;(4)活性炭具有吸附作用,能够吸附水中的色素和异味;(5)化合物中正负元素化合价总和为0,据此解答;(6)碎瓷片能够防止液体暴沸,据此解答;(7)生活中节约用水的方法很多,如一水多用,用淘米水浇花,拖地等.26.答案:C ① Ne 3解析:解:(1)C、D、E中与A属于同种元素的微粒是C,是因为它们核内质子数相等。故填:C。(2)B与元素周期表中①(氧元素)的化学性质相似,是因为它们最外层电子数相等。故填:①。(3)D是氖原子,符号为Ne。故填:Ne。(4)元素②的是硅元素,硅原子核外有3个电子层。故填:3.(1)元素是具有相同质子数的一类原子的总称;(2)一般情况下,最外层电子数小于4的,反应中容易失去电子,大于4的反应中容易得到电子,等于4的,既不容易得到电子,也不容易失去电子,因此最外层电子数相等的元素化学性质相似;(3)原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;(4)硅原子核外电子层数是3.元素周期表反映了元素之间的内在联系,要注意理解和应用。27.答案:HCl FeCl3 H2O+CaO=Ca(OH)2 铸铁锅解析:解:(1)A~G 是七种初中常见的化学物质,A、B、C、D、E 分别是五种不同类别(即单质、氧化物、酸、碱、盐)的物质,D和F由两种相同的元素组成,D的溶液为浅绿色,所以D是氯化亚铁,E的粉末为黑色,E会转化成氯化亚铁,所以E是铁,铁和G可以相互转化,所以G可以是氧化铁,G会转化成F,所以F是氯化铁,C会转化成氯化亚铁和氯化铁,所以C是盐酸,盐酸转化成的B和A可以相互转化,所以B是水,A是氢氧化钙,经过验证,推导正确,所以C、F 的化学式是HCl、FeCl3;(2)B→A的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙,化学方程式为:H2O+CaO=Ca(OH)2;(3)E物质的一种用途是铸铁锅。故答案为:(1)HCl、FeCl3; (2)H2O+CaO=Ca(OH)2;(3)铸铁锅。根据A~G 是七种初中常见的化学物质,A、B、C、D、E 分别是五种不同类别(即单质、氧化物、酸、碱、盐)的物质,D和F由两种相同的元素组成,D的溶液为浅绿色,所以D是氯化亚铁,E的粉末为黑色,E会转化成氯化亚铁,所以E是铁,铁和G可以相互转化,所以G可以是氧化铁,G会转化成F,所以F是氯化铁,C会转化成氯化亚铁和氯化铁,所以C是盐酸,盐酸转化成的B和A可以相互转化,所以B是水,A是氢氧化钙,然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。28.答案:2KClO3-MnO2△2KCl+3O2↑ 注射器可以控制反应的速率 150 ①⑤⑥ 把带火星的木条放在b管口,木条复燃,证明氧气满了 A 甲烷密度比空气小,难溶于水解析:解:(1)A装置的试管中没有棉花团,因此是加热氯酸钾制氧气,氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,配平即可;注射器可以控制反应的速率;如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液,设需加水的质量为x,50g×20%=(50g+x)×5%,x=150g;在稀释过程中,除了烧杯外,还需要用到的仪器有:量筒、滴管、玻璃棒;若用G装置采用排空法收集氧气,检验氧气是否集满的方法是:把带火星的木条放在b管口,木条复燃,证明氧气满了;故答案为:2KClO3-MnO2△2KCl+3O2↑;注射器可以控制反应的速率;150;①⑤⑥;把带火星的木条放在b管口,木条复燃,证明氧气满了;(2)实验室需少量甲烷气,可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得,因此需要加热;收集甲烷气可选用E或F装置,由此推断甲烷气具有的物理性质是:甲烷密度比空气小,难溶于水;故答案为:A;甲烷密度比空气小,难溶于水。(1)制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;有关的计算要准确;(2)实验室需少量甲烷气,可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得,因此需要加热;收集甲烷气可选用E或F装置,由此推断甲烷气具有的物理性质是:甲烷密度比空气小,难溶于水。 本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满、有关的计算等,综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.29.答案:红 不断运动 温度 温度越高,分子运动越快解析:解:实验一:氨水呈碱性,滴入酚酞显红色,因为浓氨水在小试管中它具有挥发性,分子在不断地运动,所以氨分子就会运动到烧杯B溶液里面,酚酞溶液遇到碱性的氨水就会变红。故答案:(1)红;(2)不断运动;实验二:分子总是不断运动的,且温度越高,分子运动越快,分子的内能越大,运动时候转化为动能越大,速度越快。故答案为:(3)温度;(4)温度越高,分子运动越快。实验一:根据氨水呈碱性,滴入酚酞显红色,且分子不断运动分析;实验二:根据分子总是不断运动的,且温度越高,分子运动越快分析。本题考查了分子的基本性质的应用,完成此题,可以依据已有的分子性质进行。30.答案:40解析:解:(1)由图示数据可知,开始加入氢氧化钠溶液至40g时,没有沉淀生成,说明是氢氧化钠先与盐酸反应,故填:40;(2)由图示数据可知,氢氧化钠溶液与MgCl2反应的质量为:120g-40g=80g,设反应中生成的氢氧化镁沉淀的质量为x,生成氯化钠的质量为y,2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓80                     117       5880g×10%             y          x8080g×10%=117y=58xx=5.8g;y=11.7g;(3)设氢氧化钠溶液与MgCl2反应生成氯化钠的质量为z,NaOH+HCl=NaCl+H2O40              58.540g×10%    z4058.5=40g×10%zz=5.85g; 则反应至C点时溶液中溶质的质量分数为:11.7g+5.85g60g+120g-5.8g×100%≈10%。答:(2)反应中生成的氢氧化镁沉淀的质量为5.8g;(3)反应至C点时溶液中溶质的质量分数为10%。(1)分析图示数据即可知道与混合溶液中的盐酸恰好完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的质量;(2)根据氢氧化钠溶液与MgCl2反应的化学方程式和氢氧化钠的质量,就可计算出反应中生成的氢氧化镁沉淀的质量和生成氯化钠的质量;(3)分析题意可知,反应至C点时溶液中溶质为氯化钠,根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式,列出比例式,计算出生成氯化钠的质量,然后根据“溶质质量分的计算公式计算即可。本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力,学生要有较强的识图能力和数据分析能力,才能正确解答。
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