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卓越联考(全国3卷)2021届高三12月联考理科综合化学试卷 Word版含解析
2021-10-089.99元 17页 1.46 MB
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1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列有关说法不正确的是()A.“近朱者赤,近墨者黑。”这里的“朱”指的是HgSB.某口罩的关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C.“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源,但开采过程中发生泄漏,会造成温室效应D.为了更好地为植物提供N、K等营养元素,可将草木灰与(NH4)2SO4混合使用【答案】D【解析】【详解】A.这里的“朱”指的是朱砂,朱砂的主要成分是HgS,为古代常用的一种红色颜料,故A正确;B.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯,用聚丙烯做成的熔喷布属于有机高分子材料,故B正确;C.可燃冰的主要成分是甲烷,甲烷是一种温室气体,可燃冰在开采过程中若发生泄漏,会造成温室效应,故C错误;D.草木灰的主要成分是碳酸钾,与铵态氮肥混合使用时会发生双水解反应生成氨气逸出,降低铵态氮肥的肥效,故D错误;答案选D。2.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展,其合成示意图如图。下列说法正确的是()A.过程①发生了取代反应B.中间产物M的结构简式为C.利用相同原理以及相同原料,也能合成邻二甲苯和间二甲苯D.该合成路线原子利用率为100%,最终得到的产物易分离【答案】B【解析】【详解】A.过程①中异戊二烯与丙烯醛发生加成反应生成M,故A错误;-17- B.由M的球棍模型知,M的结构简式为,故B正确;C.异戊二烯与丙烯醛发生加成反应也能生成,经过程②得到间二甲苯,但由相同原料、相同原理不能合成邻二甲苯,故C错误;D.过程①的原子利用率为100%,但过程②除生成对二甲苯外,还生成了水,原子利用率小于100%,故D错误;故答案为B。3.下列实验操作规范且能达到实验目的的是()操作目的A称取5.0gCuSO4•5H2O,加入27.0g水,搅拌溶解配制10%CuSO4溶液B将两种卤化银AgX和AgY的饱和溶液等体积混合,再加入足量的AgNO3溶液,析出的沉淀的物质的量:n(AgX)>n(AgY)证明Ksp(AgX)Y2+(Mg2+),故离子半径Z-(Cl-)>W2-(O2-)>Y2+(Mg2+),选项A错误;B.氧化镁的熔点很高,故工业上采用电解Y的氯化物氯化镁冶炼单质镁,选项B错误;C.W、X元素组成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键,选项C错误;D.W、X、Z三种元素组成的化合物NaClO为强碱弱酸盐,水解溶液显碱性,选项D正确。答案选D。5.重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂,溶液为橙色,还原产物多为Cr3+,工业上可用于处理含砷(AsO)和Fe2+的废水,生成FeAsO3沉淀。下列说法不正确的是()-17- A.K2Cr2O7溶液具有强氧化性,可用酸式滴定管量取B.乙二醇与足量酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式为:5Cr2O+3HOCH2CH2OH+40H+=10Cr3++6CO2↑+29H2OC.酸性重铬酸钾溶液处理含砷(AsO)和Fe2+的废水的离子方程式为:Cr2O+AsO+12H++Fe2+=2Cr3++FeAsO3↓+6H2OD.K2Cr2O7溶液加碱后变成黄色,是因为溶液中存在平衡:2H++2CrO⇌Cr2O+H2O【答案】C【解析】【详解】A.K2Cr2O7溶液具有强氧化性,能腐蚀橡胶,不能用碱式滴定管量取,用酸式滴定管量取,故A正确;B.乙二醇被足量酸性K2Cr2O7溶液氧化成二氧化碳,反应离子方程式为:5Cr2O+3HOCH2CH2OH+40H+=10Cr3++6CO2↑+29H2O,故B正确;C.酸性重铬酸钾溶液处理含砷(AsO)和Fe2+的废水的离子方程式为:Cr2O+6AsO+14H++6Fe2+=2Cr3++6FeAsO3↓+7H2O,故C错误;D.溶液中存在平衡:2H++2CrO⇌Cr2O+H2O,加碱后平衡逆向移动,所以K2Cr2O7溶液加碱后变成黄色,故D正确;选C。6.流动电池是一种新型电池.其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动,在电池外部调节电解质溶液,以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示.下列说法不正确的是(  )-17- A电子由b极流出,经导线流向a极B.该电池工作时,H+移向a极得电子C.b极的电极反应为Cu-2e-═Cu2+D.该电池工作一段时间后,需要补充H2SO4【答案】B【解析】【分析】根据图示,结合铅蓄电池的原理,该电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O,则铜失电子发生氧化反应为负极,电极反应式为:Cu-2e-═Cu2+,PbO2得电子发生还原反应为正极,反应式为:PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O,据此分析解答。【详解】A.根据图示,电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O,铜失电子发生氧化反应为负极,PbO2得电子发生还原反应为正极,所以b为负极,a为正极,原电池中电子由负极经导线流向正极,故A正确;B.PbO2得电子发生还原反应为正极,电极反应式为:PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O,所以该电池工作时,H+移向a极,但没有得到电子,故B错误;C.根据上述分析,铜失电子发生氧化反应为负极,b极的电极反应式为:Cu-2e-═Cu2+,故C正确;D.由电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O,则该电池工作一段时间后,需要补充H2SO4,故D正确;故选B。【点睛】解答本题要注意联系铅蓄电池的反应原理,模仿书写出电池的总反应。本题的易错点为C,要注意正极上硫酸没有发生氧化还原反应。7.亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白性。已知pOH=-lgc(OH-),经测定25℃时各组分百分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出),则下列分析正确的是()-17- A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=110-8B.pOH=11时,ClO部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为:5ClO+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-C.ClO2与SO2混合后,气体漂白纸浆效果更好D.同浓度HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(不考虑ClO2和Cl-),则混合溶液中有:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2)【答案】D【解析】【详解】A.HClO2的电离方程式为HClO2H++ClO2-,电离平衡常数Ka=,由图像可见当c(HClO2)=c(ClO2-)时pOH=8,c(OH-)=110-8mol/L,c(H+)=110-6mol/L,电离平衡常数Ka=110-6,A项错误;B.pOH=11时c(OH-)=110-11mol/L,c(H+)=110-3mol/L,此时溶液呈酸性,所以ClO2-部分转化成ClO2和Cl-的方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O,B错误;C.ClO2与SO2混合类似于氯气与二氧化硫混合,会发生氧化还原反应,导致漂白效果降低,C错误;D.同浓度的HClO2和NaClO2等体积的混合液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-),物料守恒式为2c(Na+)=c(HClO2)+c(ClO2-),两式整理得c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2),D正确;故选D。8.As2O3为白色霜状粉末,俗称砒霜,为剧毒物质,对人的致死量为0.1g,法医学中可采用马氏(Marsh)试砷法验证砒霜中毒。某实验室使用马氏试砷法检验某待测试样中As2O3的含量,如图所示。马氏试砷法的原理是将Zn、盐酸和待测试样混合,若试样中含砒霜,则可反应生成AsH3,将其导入硬质玻璃试管中,在250-300℃时AsH3分解,会在玻璃管壁上生成黑色的“砷镜”。-17- 已知:AsH3是一种有大蒜味的有毒气体,易自燃,As的熔点为817℃,在6149℃时升华。(1)仪器B的名称为____。(2)AsH3的还原性极强,能与大多数无机氧化剂反应,例如与AgNO3溶液反应可生成As2O3和一种黑色沉淀,相关化学方程式为:__。(3)若试样中含有砒霜,则仪器B中发生的用锌还原砒霜反应的离子方程式为___。(4)打开仪器A的活塞前,应先打开K1、K2通一段时间H2,其目的是__,反应过程中还应继续通入H2,但流速不应过快,原因是___。(5)仪器D的作用是收集储存尾气,C的作用是___。(6)实验时应严格控制硬质玻璃管处加热温度,原因是___。(7)若实验时试样质量为10.00g,当实验结束时,AsH3传感器未检测出AsH3,玻璃管中收集到0.020mgAs,则试样(假设试样中的含砷化合物只有As2O3)中As2O3的含量为___mg/100g(结果取三位有效数字)。【答案】(1).三颈圆底烧瓶(或三口烧瓶)(2).2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12HNO3+12Ag↓(3).6Zn+As2O3+12H+=6Zn2++2AsH3↑+3H2O(4).排净装置内的空气,防止AsH3发生自燃(5).将AsH3全部带入玻璃管中反应,并防止流速过快导致AsH3没有完全分解(或损耗)(6).接收D中储存尾气时排出的水(7).防止As升华,不易形成砷镜(8).0.264【解析】【详解】(1)仪器B的名称为三颈圆底烧瓶(或三口烧瓶);(2)AsH3的还原性极强,能与大多数无机氧化剂反应,例如与AgNO3溶液反应可生成As2O3和一种黑色沉淀,As的化合价升高,则Ag化合价降低,黑色沉淀为:Ag。相关化学方程式为:2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12HNO3+12Ag↓;(3)在酸性溶液中,锌还原砒霜,锌氧化为锌离子,As2O3还原为AsH3,反应的离子方程式为:-17- 6Zn+As2O3+12H+=6Zn2++2AsH3↑+3H2O;(4)打开仪器A的活塞前,应先打开K1、K2通一段时间H2,其目的是排净装置内的空气,防止AsH3发生自燃。反应过程中还应继续通入H2,但流速不应过快,原因是:将AsH3全部带入玻璃管中反应,并防止流速过快导致AsH3没有完全分解(或损耗);(5)仪器D的作用是收集储存尾气,C的作用是接收D中储存尾气时排出的水;(6)实验时应严格控制硬质玻璃管处加热温度,原因防止As升华,不易形成砷镜;(7)实验所用试样为10.00g当实验结束时,AsH3传感器未检测出AsH3,说明AsH3全部在玻璃管中受热分解为0.020mgAs,则试样中As2O3的含量为=0.264mg/100g。9.“一酸两浸,两碱联合”法是实现粉煤灰(含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等)综合利用的新工艺。工业流程如图:回答下列问题:(1)聚合氯化铝铁(PAFC)化学式为[Al2(OH)nCl6-n]m•[Fe2(OH)xCl6-x]y,是一种新型高效的净水剂,PAFC中铁元素的化合价为____。(2)实际工业做酸浸”、“碱浸”均不能充分反应,滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中,它们分别发生反应的化学方程式为____、___。(3)“滤液B”的主要溶质有___(填化学式)。滤液混合后“蒸发"的作用是___。(4)为测定粗盐溶液中Ca2+的质量分数,用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Ca2++H2Y2-=CaY2-+H2+。测定前,先称取10.0g粗盐配成30mL溶液,然后采用沉淀等措施除去Mg2+等干扰性杂质,取清液,用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点。平行测定三次,分别消耗EDTA标准溶液24.50mL、25.50mL、20.50mL,则测得粗盐溶液中Ca2+的质量分数是___(以质量百分比表示)。-17- (5)以“氯碱工业”阴极所得溶液为电解质溶液,制作出电池式氧传感器,其原理构造如图。该装置可测定O2的含量,工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。Pt电极上发生___(填“氧化”或“还原”)反应,Pb电极反应方程式是___。随着该传感器的使用,电解质溶液的pH会__(填“升高”或“降低”)。【答案】(1).+3(2).Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑(3).Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑(4).AlCl3和NaCl(5).促进铝离子、铁离子水解生成聚合氯化铝铁(PAFC)(6).0.5%(7).还原(8).Pb+2OH--2e-=Pb(OH)2(9).升高【解析】【分析】粉煤灰经过酸浸后,得到含铁离子的滤液和主要含有SiO2、Al2O3的滤渣A,滤渣A与纯碱焙烧后,生成的硅酸钠、偏铝酸钠经盐酸酸浸后得到滤渣为硅酸沉淀和滤液B氯化铝溶液、氯化钠溶液混合,滤液B与一次酸浸后的滤液混合,得到AlCl3、NaCl和FeCl3的混合液,加热蒸发促进铝离子、铁离子水解生成聚合氯化铝铁(PAFC)和粗盐溶液,粗盐经过精制、电解,得到相应的工业产品NaOH、H2、Cl2;据此解答。【详解】(1)该物质是碱式氯化铝和碱式氯化铁形成的复杂物质,根据化合价规则,由[Al2(OH)nCl6-n]m•[Fe2(OH)xCl6-x]y化合价代数和等于零求得,即(6-x+x)×(-1)+2a=0,解得a=+3,故铁的化合价为+3;故答案为:+3;(2)SiO2、Al2O3在高温下都能与纯碱(碳酸钠)反应,类似于生产玻璃的主要反应原理,碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳,反应化学方程式为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2-17- ↑;碳酸钠和氧化铝反应生成偏铝酸钠和二氧化碳,反应化学方程式为Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;故答案为:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑;Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;(3)根据滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3,与纯碱焙烧后,生成的硅酸钠、偏铝酸钠经盐酸酸浸后得到滤渣硅酸沉淀和滤液B氯化铝溶液、氯化钠溶液混合,溶质为AlCl3和NaCl;滤液混合后,溶质主要有AlCl3、NaCl和FeCl3,由于铝离子和铁离子均能发生水解,水解是吸热反应,加热可促进铝离子、铁离子水解生成聚合氯化铝铁,故蒸发的作用促进铝离子、铁离子水解生成聚合氯化铝铁(PAFC)。故答案为:AlCl3和NaCl;促进铝离子、铁离子水解生成聚合氯化铝铁(PAFC);(4)三次实验中第三次实验误差太大,舍去,消耗标准液体积平均值为(24.50mL+25.50mL)÷2=25.00mL,根据反应式Ca2++H2Y2-=CaY2-+H2+可知钙离子的质量是0.0500mol/L×0.025L×40g/mol=0.05g,所以粗盐溶液中Ca2+的质量分数是,故答案为0.5%;(5)工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2,这说明Pb失去电子,Pb电极是负极,Pb电极反应方程式是Pb+2OH--2e-=Pb(OH)2,所以Pt电极是正极,正极上发生得到电子还原反应;正极上氧气得到电子转化为氢氧根离子:O2+4e-+2H2O=4OH-,总反应式为O2+2Pb+2H2O=2Pb(OH)2,因此随着该传感器的使用,电解质溶液的pH会升高。10.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题,请回答下列问题:I.(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫,其产物可以做建筑材料。已知:CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)△H=+178.2kJ/mol.SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(g)△H=-402.0kJ/mol2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)△H=-234.2kJ/mol写出石灰石脱硫的热化学方程式___。(2)工业上常采用催化还原法处理SO2,不仅可消除SO2污染,而且可得到有经济价值的单质S。用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图甲所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。-17- ①分析可知X为____(写化学式),0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为___。②总反应的化学方程式为___。II.NOx主要来自于汽车尾气的排放,包含NO2和NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸附,发生反应如下:反应a:C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol反应b:2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-64.2kJ/mol对于反应a,在T1°C时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:时间(min)浓度(mol•L-1)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36(3)①升高反应温度,该反应的平衡常数K___(选填“增大”、“减小”或“不变”)。②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表中的数据判断改变的条件可能是____(填字母)。A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NOC.适当缩小容器的容积D.加入合适的催化剂(4)某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体,维持温度为T2℃,如图为不同压强下反应b经过相同时间,NO2的转化率随压强变化的示意图。1050kPa前,反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因___。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在T2℃、1100kPa时,该反应的化学平衡常数Kp=____(计算结果保留小数点后两位)。已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。-17- 【答案】(1).2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=-681.8kJ/mol(2).H2S(3).mol/(L•min)(4).2H2+SO2S+2H2O(5).减小(6).BC(7).1050kPa前反应未达平衡状态,压强增大反应速率加快,NO转化率提高(8).81.48kPa【解析】【详解】I.(1)根据盖斯定律可知2①+2②+③2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=-681.8kJ/mol;(2)①由转化关系图可知,H2与SO2反应生成X,X与SO2反应生成S,可得在第二步反应中X是还原剂,得X为H2S。0~t1时间段用SO2浓度减少,以SO2表示的化学反应速率为:,故答案为:H2S;mol/(L•min)②由转化关系图甲可知反应物为H2与SO2,生成物为S,根据原子守恒可知反应中还有H2O生成,则总反应的化学方程式为2H2+SO2S+2H2O。II.(3)①由反应方程式可知反应a为放热反应,所以升高反应温度,平衡逆向移动,该反应的平衡常数K减小,故答案为:减小;②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡发现反应物NO和生成物N2的浓度都增大了,加入一定量的活性炭为固体,不影响平衡,故A不符合题意;通入一定量的NO平衡正向移动,氮气浓度增大,故B符合题意;适当缩小容器的容积气体反应物和产物浓度都增大,故C符合题意;加入合适的催化剂不影响平衡,故D不符合题意;故答案为BC。(4)反应b在1050kPa前未达到平衡,随着压强增加,速率加快,NO2转化率增大,故答案为:1050kPa前反应未达平衡状态,压强增大反应速率加快,NO转化率提高。在T2℃、1100kPa时,设起始NO2的物质的量为a,根据三段式:-17- 故答案为:81.48kPa。11.(1)钛被称为继铁、铝之后的第三金属,钛元素在元素周期表中的位置为___,其价电子排布式为___。(2)写出一种与互为等电子体的分子:___(填化学式)。基态Mg原子的核外电子占据了___种不同形状的原子轨道。(3)TiCl4的熔点是-24.1℃,沸点是136.4℃,则固态TiCl4属于__晶体。(4)超硬材料C3N4的热稳定性比金刚石的热稳定性强,其原因为_______。金刚石的晶胞结构如甲图所示,已知A原子的坐标参数为(0,0,0),B原子的坐标参数为(0,,),则C原子的坐标为____。金刚石晶体中所含C—C键和C原子的数目之比为___。(5)研究表明,NH3与H2O以氢键结合成NH3·H2O,NH3·H2O又可电离出,则NH3·H2O的结构式为____。(6)铜是人类发现比较早一种金属,其晶胞结构如乙图所示。若铜的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则两个钛原子间的最短距离为___cm(用含有ρ、NA的代数式表示)。【答案】(1).第四周期第IVB族(2).3d24s2(3).CCl4(或SiCl4、SiF4)(4).2(5).分子(6).C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长短,键能大(7).(,,)-17- (8).2:1(9).(10).【解析】【详解】(1)钛为元素周期表中第22号元素,其价电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,则钛元素在元素周期表中的位置为第四周期第IVB族,其价电子排布式为3d24s2。答案为:第四周期第IVB族;3d24s2;(2)与互为等电子体的分子,应含有5个原子,且价电子数为32,可以为CCl4(或SiCl4、SiF4)。基态Mg原子的核外电子只占据s轨道和p轨道共2种不同形状的原子轨道。答案为:CCl4(或SiCl4、SiF4);2;(3)TiCl4的熔点是-24.1℃,沸点是136.4℃,则其微粒间的作用力小,所以固态TiCl4属于分子晶体。答案为:分子;(4)超硬材料C3N4的热稳定性比金刚石的热稳定性强,则二者都形成共价晶体,且前者原子间的能量大,其原因为:C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长短,键能大。从金刚石的晶胞结构图可以看出,晶胞内的中心碳原子(C)与立方体顶点和面心的碳原子构成正四面体结构,且中心碳原子(C)与某个面的面心、顶点碳原子构成等腰三角形,从而得出其距离三条坐标轴所在面的距离都为边长的,所以C原子的坐标为(,,)。金刚石晶体中,每个碳形成4个C—C键,每个C—C键属于2个碳原子,则晶胞中所含C—C键和C原子的数目之比为2:1。答案为:C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长短,键能大;(,,);2:1;(5)研究表明,NH3与H2O以氢键结合成NH3·H2O,NH3·H2O又可电离出,则表明N原子与水分子中的H原子形成氢键,NH3·H2O的结构式为。答案为:;(6)由铜晶胞结构图可得出,每个晶胞中含铜原子的个数为8×+6×=4。若铜的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞的边长为cm-17- ,两个钛原子间的最短距离为cm。答案为:。【点睛】计算某原子的坐标时,必须弄清原子所在图形中的位置,然后进行计算。12.美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛,其一种合成路线如图:已知:①CH3COCH2RCH3CH2CH2R②B-F苯环,上均只有两个取代基③A的核磁共振氢谱有两组峰回答下列问题:(1)A的化学名称是____,C中含氧官能团的名称是___。(2)E→F的反应类型是___,G的分子式为___。(3)D的结构简式为___。(4)反应B→C的化学方程式为___。(5)芳香族化合物W是G的同分异构体,W能发生水解反应,核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为9:3:2:2,写出一种符合要求的W的结构简式:___。(6)4—苄基苯酚()是一种药物中间体,请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4—苄基苯酚的合成路线:____(无机试剂任用)。【答案】(1).乙醛(2).羟基、羰基(3).取代反应(4).C12H16O3(5).(6).+Cl2+HCl(7).(8).-17- 【解析】【分析】由B的分子式、C的结构,可知B与Cl2发生取代反应生成C,故B为,则逆推可知A为CH3CHO。根据信息①,可知C发生还原反应生成D结构为,对比D、E的分子式,结合反应条件,可知D中氯原子水解、酸化得到E为,由E、F的分子式和G的结构可知,E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,F中酚羟基上H原子被取代生成G,故F为,对比G、美托洛尔的结构可知,G发生开环加成生成美托洛尔。【详解】(1)由B的分子式、C的结构,可知B与Cl2发生取代反应生成C,故B为,则逆推可知A为CH3CHO,所以A的名称为乙醛。由C的结构可知C中含氧官能团为:羟基、羰基;故答案为:乙醛;羟基、羰基;(2)由D物质水解后酸化可得到E,则E为,由G的结构可知,E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,属于取代反应。由G的结构简式可知G的分子式为:C12H16O3;故答案为:取代反应;C12H16O3;(3)C发生信息①中还原反应生成D,故D的结构简式为;故答案为:;(4)B与氯气发生取代反应生成C,所以反应B→C的化学方程式为:;故答案为:;-17- (5)芳香族化合物W是G的同分异构体,W能发生水解反应,核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为9:3:2:2,一种符合要求的W的结构简式:;故答案为:;(6)苯甲醇先发生氧化反应生成苯甲醛,苯甲醛与苯酚反应生成,最后与Zn(Hg)/HCl作用得到目标物,合成路线流程图为:;故答案为:。【点睛】解有机推断题,要充分利用题目信息,抓住问题的突破口,利用特殊性质或特征反应类型,分子式之间关系等,通过正推、逆推、假设、知识迁移等得出结论,最后验证结论是否符合题意。-17-
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