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河南省顶尖名校联盟2020-2021学年高二12月联考试题 化学 Word版含答案
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顶尖名校联盟2020~2021学年高二12月联考化学考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间90分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:人教版必修1、2,选修4全册。5.可能用到的相对原子质量:H1Li7C12O16Na23Al27S32Cu64Zn65一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共计48分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的)1.2020年12月17日,嫦娥五号顺利返回,我国探月工程圆满完成了“绕”“落”“回”三步走战略。发射火箭常采用无毒无污染的液氧、煤油作为燃料,下列说法不正确的是A.氧气与煤油的反应是放热反应B.煤油燃烧时,化学能全部转化为动能C.工业上通过分离液态空气获得液氧D.煤油燃烧后的主要产物是水和二氧化碳2.已知HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则下列物质间发生反应时放出的热量与57.3kJ最接近的是A.含1molCa(OH)2的稀溶液与足量稀H2SO4B.含1molH2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液C.含1molCH3COOH的稀溶液与足量稀KOH溶液D.含1molBa(OH)2的稀溶液与含1molHCl的稀盐酸3.山东舰是我国自主研制的新型航母,为了延长航母服役寿命可以在航母舰体(主要成分是钢铁合金)上镶嵌金属锌。下列有关说法正确的是A.可以用铅等金属代替锌B.构成原电池反应时,舰体表面发生氧化反应C.在酸雨环境中,航母主要发生吸氧腐蚀D.这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法4.下列化学用语表示正确的是A.中子数为9的氧原子:OB氯离子的结构示意图:-9- C.Na2S的电子式:D.乙烯的结构简式:CH2CH25.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.11.2LH2中所含氢原子的数目为NAB.2molSO2气体所含原子总数为2NAC.1mol·L-1的KCl溶液中,K+与Cl-的离子总数为2NAD.34gH2O2中所含的电子数为18NA6.下列有关反应的离子方程式正确的是A.Ca(OH)2溶液与过量的CO2反应:2OH-+CO2=CO32-+H2OB.FeCl2溶液中通入足量的Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C.Na2SO3溶液与足量稀盐酸反应:SO32-+2H+=SO2↑+H2OD.NaHCO3与稀硫酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑7.常温下,0.2mol·L-1的二元酸H2A的溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化),所得溶液中c(A2-)=0.1mol·L-1。则混合溶液的pH为A.1B.2C.3D.无法计算8.黄瓜幼苗可以产生自毒物质苯丙烯酸,抑制幼苗的生长,结构简式如图。下列有关苯丙烯酸的叙述错误的是A分子式为C9H8O2B.不能发生加聚反应C.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应9.以磁铁矿和焦炭为原料冶铁的反应原理如图。下列有关叙述正确的是A.①、②、③均为放热反应B.反应③中,生成3molFe转移8mol电子C.反应②中,CO只是还原产物D.上述反应中既有化合反应,又有置换反应10.下列说法正确的是A.盐类水解破坏了水的电离平衡,促进水的电离B.升高温度,NH4++H2ONH3·H2O+H+平衡逆向移动C.将FeCl3溶液直接蒸干制备无水FeCl3D.盐类水解反应不一定都是吸热反应-9- 11.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是12.铜锌原电池的简易装置如图,当导线中有2mol电子通过时,下列结论正确的是A.锌片减少的质量等于铜片增加的质量B.理论上在铜片上可收集标准状况下的H2体积为22.4LC.锌片上发生还原反应,铜片上发生氧化反应D.约有1.204×1024个电子从铜极流向锌极13.X、Y、Z、M为短周期主族元素且原子序数依次增大。已知X、Y、M分别位于不同的周期,乙元素最外层电子数是次外层电子数的3倍,M元素的最高正价与最低负价的代数和为0,Y与M的核电荷数相差8。下列说法不正确的是A.X、Y、Z、M四种元素均为非金属元素B.Z和其余三种元素均能形成共价化合物C.Z、M形成的化合物可作光导纤维的材料D.非金属性强弱顺序为:Y>Z>M14.某温度下,难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2+(aq)+R2-(aq),其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A.该温度下,Ksp(FeR)=2×10-18B.c点可能有沉淀生成-9- C.b点对应的Ksp大于a点对应的KspD.加入FeSO4可实现由a点变到b点15.下列事实能证明MOH是弱碱的是A.0.1mol·L-1的MOH溶液能使酚酞溶液变红B.常温下,0.1mol·L-1的MOH溶液的pH=12C.0.1mol·L-1MOH溶液的导电性比0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液的弱D.等体积等浓度的MOH溶液与HCl溶液恰好完全反应16.常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1HA溶液和HB溶液,所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A.点①溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(OH-)B.点③溶液中:c(Na+)=c(B-)>c(H+)C.点④溶液中:c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)D.点①和点②溶液中:c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(10分)砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)是工业上常用的两种弱酸。回答下列问题:(1)常温下,向10mL0.1mol·L-1H3AsO4溶液中滴加0.1mol·L-1的KOH溶液,混合溶液中由水电离出的c(H+)与KOH溶液体积关系如图1所示。①H3ASO4是(填“一”“二”或“三”)元酸。②D点对应溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。(2)常温下,向某容器中加入0.5molNa3AsO3、一定量的I和NaOH溶液,发生反应:AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。测得的转化率α(AsO33-)如图2所示,F点对应溶液中n(I2)=0.2mol,n(I-)=0.4mol,pH=13。-9- ①E点:v正(填“>”“<”或“=”,下同)v逆;E点的v正G点的v逆。②到达F点时,x的数值为。18.(10分)在一定条件下,将2molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。(1)x=,2min内A的平均反应速率v(A)=。(2)B的转化率为,该温度下反应的平衡常数的值为(结果保留三位有效数字)。(3)其他条件不变,若再向容器中加入0.2molB和0.2molC,此时v(正)v(逆)(填“>”“=”或“<”)。19.(10分)锂一氧化铜电池是一种新型绿色电池。它的比能量高、电压高、工作温度宽,使用寿命长,适合于大电流、重负载放电应用。回答下列问题:(1)通过如下过程制备CuO:①写出“氧化”时生成CuSO4的离子反应方程式:。②“沉铜”时,将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中时,研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用铜元素的含量来表示产品的纯度),结果如图1所示。已知:Cu2(OH)2CO3中铜元素的含量为57.7%。二者比值为1:0.8时,产品中可能含有的杂质是[填“Cu(OH)2”或“CuCO3”]。③“灼烧”时反应的化学方程式是。(2)锂-氧化铜电池以LiClO4有机溶液为电解质溶液,电池总反应为2Li+CuO=Li2O+Cu,其工作原理示意图如图2。①正极反应式为。②每转移0.2mole-,理论上消耗Li的质量为。20.(10分)一种从某银矿(主要含Ag2-9- S、Ag、CuS、ZnS及少量CdS等)中回收银等金属的流程如图所示:回答下列问题:(1)为提高“溶浸”速率可采取的措施是(填字母)。A.将银矿粉碎B.“溶浸”时加热C.增大盐酸浓度D.“溶浸”时搅拌(2)“溶浸”时,Ag2S反应的化学方程式为,“溶浸”过程中发生反应ZnS+Cu2+CuS+Zn2+的平衡常数K=(保留三位有效数字)。已知该温度下,Ksp(ZnS)=2.93×10-26,Ksp(CuS)=6.3×10-36。(3)写出“提银”时反应的离子方程式:。(4)已知“还原”时生成产物中,N2和H2物质的量之比为1:1,则该反应的离子方程式为。21.(12分)氮氧化物是形成酸雨的成因之一,与其他污染物在一定条件下能产生光化学烟雾,加大对含氮化合物的处理是环境治理的重要方面。(1)NH3催化还原NOx是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H1②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2③H2O(g)=H2O(l)△H3则反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H=(用△H1、△H2、△H3表示)。(2)科学家用活性炭还原法可以消除NO的污染,发生的反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO和足量的活性炭在T℃、1L恒容密闭容器中反应,10min后达到平衡,测得NO的物质的量为0.5mol。①10min内,v(N2)=mol·L-1·min-1,在T℃时,该反应的平衡常数K=。②在恒容绝热条件下,下列能判断该反应一定达到化学平衡状态的是(填字母)。a.单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)b.反应体系的温度不再发生改变c.混合气体的密度不再发生改变d.反应体系的压强不再发生改变-9- (3)已知:25℃时,HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5mol·L-1。实验室可用NaOH溶液吸收NO2,生成NaNO3和NaNO2。①已知溶液甲为0.1mol·L-1NaNO3和0.1mol·L-1NaNO2的混合溶液,溶液乙为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为,使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是(填字母)。a.向溶液甲中加适量NaOHb.向溶液甲中加适量水c.向溶液乙中加适量水d.向溶液乙中加适量NaOH②一定温度下,等体积、等物质的量浓度CH3COONa和NaNO2两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1、n2,则n1(填“>”“<”或“=”)n2。-9- -9- -9-
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