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广东省五校2020-2021学年高二上学期期末联考试题 化学试题
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2020学年第一学期高二期末五校联考试卷化学命题学校:广州市第二中学命题人:高二备课组本试卷共8页,20小题,满分为100分。考试用时75分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内。2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量:H:1Li:7C:12N:14O:16Fe:56Cu:64第一部分选择题(共44分)一、单项选择题(共16小题,每小题只有一个正确答案。1~10题每小题2分,11~16题每小题4分,共44分)1、出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A.锡青铜的熔点比纯铜高B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程2、下列图示与对应的叙述不.相.符.合.的是能反反量应应C(NO2)速速率率弱电解质分子电离为离子∆H生成物离子结合为弱反应物电解质分子反应过程反应温度反应时间t1反应时间甲乙丙丁A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(NO2)的变化化学试卷第1页共8页 3、氢气是重要的能源物质。通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是-1①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1②甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1③焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·molA.反应①中电能转化为化学能B.反应②使用催化剂,平衡转化率增大C.在恒温、恒容的密闭容器中,当容器内的气体密度不随时间变化时,反应③未达平衡。D.以上3种制备方法,以能量成本(每获取1molH2所消耗的能量)为标准,②是最优方法。4、以下化学平衡原理的应用正确的是A.工业生产SO3的反应是:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,实际生产采用的是高压低温的生产条件。B.关节滑液由于形成尿酸钠晶体:Ur-+Na+NaUr(尿酸钠)ΔH<0而引发关节炎,治疗的做法是采用冷敷。C.CO中毒是因为CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2(氧合血红蛋白)O2+HbCO(碳氧血红蛋白),治疗的做法是把病人放入高压氧仓。D.自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨,发生以下反应,生成比HClO稳定的NH2Cl:NH3+HClOH2O+NH2Cl,目的是降低HClO的毒性。5、非结合胆红素(VCB)分子有还原性,被氧化后与钙离子结合生成胆红素钙,形成胆结石。下列方法能预防胆结石的方法是A.适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石B.不食用含钙的食品C.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全,防止胆结石生成D.常喝水稀释钙离子,溶解沉淀6、下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同++D.水解反应NH4+H2ONH3·H2O+H达到平衡后,升高温度平衡逆向移动7、若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,满足条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是3++--A.Al、Na、NO3、Cl++--B.K、Na、Cl、NO3++--C.K、Na、Cl、AlO2++2--D.K、NH4、SO4、NO3化学试卷第2页共8页 8、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是-1A.常温下,1L0.1mol·L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.常温下,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.1L1mol·L-1的NH3+2-4Fe(SO4)2溶液中,Fe数目与SO4数目之比为1:2D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g9、下列有关事实,与水解反应无.关.的是+-A.醋酸钠溶液中,c(H)<c(OH)B.实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉C.加热蒸干氯化铁溶液,不能得到氯化铁晶体D.用TiCl4和大量水反应,同时加热制备TiO210、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是A.NaH2PO2溶液呈酸性B.H3PO2溶液加入到酸性KMnO4溶液中,产物H3PO4属于还原产物-3C.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH=PO2+3H2OD.H+3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H+H2PO211、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是3+2--2--2-12、在含Fe的S2O8和I的混合溶液中,反应S2O8(aq)+2I(aq)===2SO4(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如图:3+-2+步骤①:2Fe(aq)+2I(aq)===I2(aq)+2Fe(aq)2+2-3+2-步骤②:2Fe(aq)+S2O8(aq)===2Fe(aq)+2SO4(aq)下列有关该反应的说法正确的是化学试卷第3页共8页 2--A.v(S2O8)=v(I)=v(I2)2+B.Fe是该反应的催化剂3+C.若加入Fe,ΔH的绝对值会变小3+D.若不加Fe,则正反应的活化能比逆反应的小13、已知HF的电离常数是3.5×10-4、CH-53COOH的电离常数是1.8×10,下列说法正确的是-1A.浓度均为0.1mol·L的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较弱B.HF溶液中:c(HF)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)C.等浓度等体积的NaF和HF混合溶液中:2c(H+)+c(HF)=2c(OH-)+c(F-)-D.相同浓度的下列溶液中,c(CH3COO)由大到小的顺序是:c(CH3COONH4)>c(CH3COONa)>c(CH3COOH)-1-114、常温下,用0.1mol·L的NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L的H2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是pHDC7B3A1020V(NaOH)/mLA.水的电离程度:C>B-5B.H2A的第一步电离常数K1(H2A)=10+-2-C.C点:c(Na)>c(HA)+2c(A)+-2-D.D点:2c(Na)=c(HA)+c(H2A)+c(A)15、下列装置或操作能达到目的的是温度计环形玻璃搅拌棒碎泡沫塑料①②③④A.装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B.装置②可用于测定中和热C.装置③可用于验证反应的热效应D.装置④探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3化学试卷第4页共8页 16、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示,电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。下列说法正确的是A.放电时,a极为负极B.充电时,Li1-xCoO2/LiCoO2电极发生Li+脱嵌,放电时发生Li+嵌入C.放电时,若转移0.02mol电子,石墨电极将减重0.21gD.放电时,Li+在电解质中由a极向b极迁移第二部分非选择题(共56分)二、非选择题(本大题共4小题,共56分)17、(14分)化学的学习与研究都要以化学思想为指引,其中控制变量与定量都是重要的化学思想。Ⅰ、催化剂对速率的影响的实验设计要用到控制变量思想。探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果:在两支试管中各加入2mL5%的H2O2溶液,再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液和CuCl2溶液。(1)H2O2分解的化学方程式是__________________________________________________。(2)有同学建议将实验改为:在两支试管中各加入2mL5%的H2O2溶液,再向其中分别滴入1mL浓度为0.1mol·L-1Fe2(SO4)3的溶液和_________________才能达到控制变量的目的。Ⅱ、中和热的测定和中和滴定是中学阶段重要的定量实验。(3)中和热测定中要准确测定的物理量有:__________________________________。以下操作能使测量结果更准确的是:_________________。A、用环形玻璃搅拌棒快速搅动溶液B、把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯C、重复进行实验2-3次D、盐酸与NaOH物质的量比为1:1(4)中和滴定实验中,用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(氢氧化钠放于锥形瓶中)下列操作(其它操作均正确),造成测定出的氢氧化钠溶液浓度偏低的是:___________________。A、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管B、指示剂酚酞滴加过多(酚酞是一种弱酸)C、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后,再用待测氢氧化钠润洗2-3次,将润洗液倒掉,再装NaOH溶液D、滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度化学试卷第5页共8页 (5)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1滴~2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由__________________2+_____________________(指示CO3+H=HCO3反应的终点),所用HCl溶液体积为V1mL,再加1滴~2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:NaHCO3(%)=。18、(12分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“滤渣1”含有S,写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_________________________。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将_________________________________________________。(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为_________________之间。(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是_________________。(5)“除杂2”的目的是生成MgF2+2+2沉淀除去Mg。若溶液酸度过高,Mg沉淀不完全,原因是______________________________________________________________________________________。(6)写出“沉锰”的离子方程式____________________________________________________________。19、(12分)CH3COOH、HClO、H2CO3是中学化学常见的弱酸,其电离平衡常数如表所示。酸CH3COOHHClOH2CO3-7K1=4.4×10电离平衡常数(常温)K=1.8×10-5K=3.0×10-8K-112=4.7×10回答下列问题:(1)土壤的pH一般在4~9之间。但土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,可喷洒以调节土壤的pH。A.水B.NH4Cl溶液C.NaCl溶液D.CaCl2溶液(2)向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式为__________________________________。化学试卷第6页共8页 -1(3)常温下在20mL0.1mol·LNa2CO3溶液中逐滴加入-10.1mol·LHCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。2①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO3________(填“能”或“不能”)大量共存。②pH=7时,溶液中可测出其含量的含碳元素的微粒为________________________,溶液中各种离子的浓度大小关系为____________________________________________________________________。2③溶液中c(HCO3):c(CO3)=1:1时,溶液的pH=_______(保留小数后两位,已知lg4.4=0.64,lg4.7=0.67)。20、(18分)在化学工业上,Na2SO3、Na2S2O4(连二亚硫酸钠)是一种重要的还原剂,I2O5是一种重要的氧化剂。-1(1)已知:2Na2SO3(aq)+O2(aq)===2Na2SO4(aq)ΔH=mkJ·mol,O2(g)O2(aq)ΔH-1=nkJ·mol,则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为__________________________________。a2-b(2)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段,贫氧区速率方程为v=k·c(SO3)·c(O2),k为常数。-12-当溶解氧浓度为4.0mg·L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时,c(SO3)与速率数值关系如下表所示,则a=_________________。2-3c(SO3)/(×10)3.655.657.6511.656v/(×10)10.224.444.7103.6(3)利用I2O5可消除CO污染,其反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s),不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。①从反应开始至a点时的平均反应速率v(CO)=_________________。②b点时,CO的转化率为_________________。③b点和d点的化学平衡常数:Kb_________(填“>”“<”或“=”)Kd,判断的理由是:_____________________________________________________________________________________。化学试卷第7页共8页 2-(4)以连二亚硫酸根(S2O4)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装置如图所示:交换膜①阴极区的电极反应式为____________________________________________________________。②图中交换膜是(填写“阳离子”“阴离子”)交换膜,作用是:_________________________________________________________________________________________________________。+-③NO吸收转化后的主要产物为NH4,若通电时电路中转移了0.3mole,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________________mL。化学试卷第8页共8页
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