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安徽省名校联盟2020-2021学年高二上学期12月联考化学试题 Word版含答案
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名校联盟2020~2021学年高二12月联考化学试卷考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间90分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:人教版选修4全册。5.可能用到的相对原子质量:17121623276465一、选择题(本大题共20小题,第1~10题,每小题2分,第11~20题,每小题3分,共50分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的)1.能源是现代社会发展的重要物质基础。下列关于能源的说法正确的是()A.氢能和生物质能均属于不可再生能源B.将煤液化或者气化可得清洁燃料C.燃料原电池可将化学能全部转化为电能D.石油等化石燃料储藏丰富,取之不尽,用之不竭2.下列化学反应的能量变化与下图相对应的是()A.甲烷的燃烧 B.生石灰溶于水C.镁和稀硫酸反应D.木炭和二氧化碳反应3.加热蒸干以下物质的溶液,能析出原溶质固体的是()A.B.C.D.4.在容积为的密闭容器中发生反应:。在内的物质的量增加了,内,用的浓度减少来表示的平均反应速率为()A.B.C.D.5.对于水煤气转换反应,下列条件的改变,能增大活化分子百分数的是()A.降低温度B.增大反应物浓度C.恒容条件下,充入稀有气体D.使用催化剂6.为了探究、、三种金属的活动性,设计了三组实验:①将、单质分别插入同浓度的盐酸中,观察到单质上产生气泡更快;②用、单质及稀硫酸组成原电池,观察到单质表面产生气泡。则三种金属活动性的强弱顺序是()A.B.C.D.7.践行“两山理论”必须提高污染排放标准,发展绿色清洁能源。现在很多城市的公交车改用燃料电池供能,下列燃料中产生相同电量需要质量最多的是()A.B.C.D.8.山东舰是我国自主研制的新型航母,为了延长航母服役寿命可以在航母舰体(主要成分是钢铁合金)上镶嵌金属锌。下列有关说法正确的是() A.可以用铅等金属代替锌B.构成原电池反应时,舰体表面发生氧化反应C.这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法D.在酸雨环境中,航母主要发生吸氧腐蚀9.下列说法正确的是()A.盐类水解破坏了水的电离平衡,促进水的电离B.升高温度,平衡逆向移动C.若强酸与强碱中和后,则两者的之和一定为14D.盐类水解反应不一定都是吸热反应10.下列变化中不能用原电池原理解释的是()A.镀层破损后,白口铁(镀锌铁)中的铁不易腐蚀B.红热的铁丝与水蒸气接触表面形成蓝黑色保护层C.暖宝宝中的炭粉、铁粉、食盐、水混合暴露在空气中放热D.实验室制氢气时,滴加几滴溶液,反应速率加快11.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是()选项实验操作现象及结论A向盛有稀溶液的试管中分别滴加2滴同浓度的和溶液试管中只产生黄色沉淀,说明B向体积均为的冷水和沸水中分别滴入3滴饱和溶液前者为黄色,后者为红褐色,说明温度升高,的水解程度增大C取溶液颜色变深,说明 溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂,再给试管加热溶液中存在水解平衡D室温下,用试纸测的溶液的约为5说明的水解大于电离12.锌银纽扣电池总反应为,下列说法正确的是()A.是负极,发生还原反应B.电极发生氧化反应C.电子流入极D.每消耗,负极失去13.常温下,的二元酸的溶液与等浓度的溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化),所得溶液中。则混合溶液的为()A.1B.2C.3D.无法计算14.下列事实不能证明亚硝酸()是弱酸的是()A.的溶液的B.溶液的导电能力比盐酸弱C.时溶液的大于7D.时将的溶液稀释至原体积的100倍,溶液的15.某温度时,悬浊液中存在:沉淀溶解平衡,其平衡曲线如图所示。下列说法错误的是() A.加入,可以使溶液由点变到点B.加入少量水,平衡右移,浓度不变C.点对应溶液中没有沉淀生成D.点对应的等于点对应的16.用如图装置电解和的混合溶液,下列说法正确的是()A.石墨2表面覆盖一层红色的铜B.相同条件下,、两管中产生的气体总体积可能相等C.管中产生的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝色D.开始时向形管两端滴入酚酞试液后,管中先呈红色17.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()A.常温下,的溶液中:、、、B.加入能放出的溶液中:、、、 C.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:、、、D.由水电离出的的溶液中:、、、18.如图为某电化学装置的一部分,已知两极反应式分别为极:,极:。下列说法不正确的是()A.极上发生还原反应B.、可以是同种电极材料C.该装置一定是原电池装置D.该装置的电解质溶液中一定含有19.一定条件下,在体积恒定的密闭容器中发生反应:,下列说法正确的是()A.升高温度,逆反应速率减小B.达到平衡时C.达到平衡时反应放出的热量可能是D.混合气体的密度不再变化时,反应达到平衡状态20.向两个相同的恒容密闭容器中均加入足量,然后再分别加入的和的,在不同温度下反应:,平衡时两容器中随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法不正确的是() A.反应的、B.体系的总压强:C.体系中:D.逆反应速率:二、非选择题(本题包括5小题,共50分)21.(10分)砷酸()和亚砷酸()是工业上常用的两种弱酸。回答下列问题:(1)常温下,向溶液中滴加的溶液,混合溶液中由水电离出的与溶液体积关系如图1所示。①是__________(填“一”“二”或“三”)元酸。②点对应溶液的________(填“”“”或“”)7。(2)常温下,向某容器中加入、一定量的和溶液,发生反应:。测得的转化率如图2所示,点对应溶液中 ,,。①点:__________(填“”“”或“”,下同)﹔点的__________点的。②到达点时,的数值为_________。22.(10分)某化工厂利用制取和,其生产流程如图。回答下列问题:(1)该流程中第Ⅰ步反应为,一定条件下,的平衡转化率与温度、压强的关系如图,则__________(填“”“”或“”,下同),___________0。(2)该流程中第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如下表:温度/300500830平衡常数1291①据上表信息分析判断,该反应的__________(填“”“”或“”)0。②写出第Ⅱ步反应的化学方程式:_________________________。在时,设起始时和的浓度均为,在该条件下反应达到平衡时,的转化率为________。23.(10分)某化学课外小组在实验室利用和为反应物,以溶有 的稀盐酸为电解质溶液,制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,并利用与该电池电解硫酸铜溶液,装置如下图所示。回答下列问题:(1)电池正极的电极反应式是_________________________,是________________。(2)图中电极上的现象为________________________。(3)当消耗时(已折合为标准状况),电解后硫酸铜溶液的为__________(假定硫酸铜溶液体积变化忽略不计)。(4)若、均换成铜电极,电极上的电极反应式为_________________,电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度__________(填“减小”“增大”或“不变”)。24.(10分)高锰酸钾是一种强氧化剂,也常用于滴定分析。工业上常以软锰矿(主要成分是)为原料制备高锰酸钾晶体,制备流程如下图所示。已知:锰酸钾()是墨绿色晶体,水溶液呈深绿色(的特征颜色),在强碱性溶液中稳定,在酸性、中性和弱碱性环境下,会发生歧化反应。回答下列问题:(1)煅烧和软锰矿的混合物应放在___________(填“瓷坩埚”“蒸发皿”或“铁坩埚”)中加热,发生反应的化学方程式为________________________。(2)设计实验方案验证歧化反应是否完全:__________________________。 (3)现用的酸性溶液滴定未知溶液的浓度,反应离子方程式为。①滴定时,盛放酸性溶液的仪器是__________(填“a”或“b”)。②该滴定过程不需要添加指示剂,其理由________________________。③实验中取溶液,滴定前后液面刻度分别为和,则浓度为________。25.(10分)某同学在实验室利用合金废料制备金属镁,其工艺流程如下。回答下列问题:(1)写出“氧化”时反应的离子方程式:_________________。(2)“沉铁”时,应用调节溶液的,是________,当溶液的调节为4时,此时溶液中的________,列式计算并判断此时是否有沉淀生成:________________{已知氧化后的溶液中,、}。(3)写出“电解”时阳极电极反应式:_________________________。 名校联盟2020~2021学年高二12月联考·化学试卷参考答案、提示及评分细则1.B2.D3.B4.B5.D6.C7.D8.C9.A10.B11.D12.D13.A14.B15.C16.B17.D18.C19.C20.C21.(1)①三②(2)①;②0.4或(每空2分)22.(1);(2)①②;(每空2分)23.(1);(各2分)(2)电极表面有红色固体析出(1分)(3)1(2分)(4)(2分);不变(1分)24.(1)铁坩埚(1分);(2分)(2)用玻璃棒蘸取调节后的溶液点在滤纸上,若滤纸上只有紫红色痕迹,无绿色痕迹,表明反应已歧化完全(2分)(3)①a(1分)②全部转化为时,紫色褪去,现象明显(2分) ③(2分)25.(1)(2)或(或其他合理答案);;,无沉淀生成(3)(每空2分)
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