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河南省临颍县第一高级中学2021-2022学年高二化学9月月考试题(带答案)
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高二化学月考试卷一、单选题1.某有机物结构简式为,下列叙述错误的是(   )A.1mol该有机物在加热和催化剂作用下,最多能和4molH2反应B.该有机物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色C.该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应D.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀2.下列说法中正确的是(  )A. 所有族中IIIB中元素种类最多                               B. p区都是主族元素C. s区、d区、ds区都是金属元素                            D. 最外层电子数为2的元素都分布在s区3.在密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH=﹣57kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(  )A. a、c两点的反应速率:a>c                                B. a、b两点的转化率:a<bC. a、c两点气体的颜色:a深,c浅                         D. 由a点到b点,可以用加热的方法4.下列各组物质中,都是强电解质的是( )A. HBr、HCl、BaSO4                                            B. NH4Cl、CH3COOH、Na2SC. NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O                            D. HClO、NaF、Ba(OH)25.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )A. 将Cl2通入热的NaOH溶液:Cl2+6OH-Cl-+ClO3-+3H2OB. 用醋酸除水垢:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑C. 酸性FeSO4溶液长期放置发生变质:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OD. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O6.某实验小组同学利用反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,实验验证影响反应速率的因素,下列各组实验反应速率最大的是:(  )实验温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15 B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D7.将乙炔通入银氨溶液,产生白色沉淀,通过该实验可以区分乙炔和乙烯。化学方程式为:HC≡CH+2[Ag(NH3)2]+→AgC≡CAg↓+2NH4++2NH3。乙炔银遇酸可放出乙炔。下列分析或推测不正确的是(  )A. 乙炔与银氨溶液的反应不是氧化还原反应           B. 乙炔中C-H键的活性比乙烯中C-H键的活性强C. 乙炔通入AgNO3溶液中也能发生类似反应          D. 2-丁炔不能与银氨溶液发生类似反应8.化学与生活密切相关。下列说法正确的是(   )A. 福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡海产品以防腐保鲜B. 植物油由于不饱和脂肪酸甘油脂含量较高而使熔点较高C. 苯酚常用来制造有消毒作用的酚皂D. 防控新冠病毒常用75%的酒精或“84”消毒液,二者可混用以增强消毒效果9.下列关于能量判据和熵判据的说法中,错误的是(  )A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B. 放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的C. 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行,但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行D. 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据,将更适合于所有的过程10.下列事实能说明醋酸(CH3COOH)是弱酸的是(  )A. 醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红              B. 将pH=3的醋酸溶液稀释10倍,溶液的pH<4C. 醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳    D. 等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应11.取某固体样品,进行如下实验:①取ag样品,加足量水充分溶解,得澄清透明溶液,未产生浑浊②取20mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入CCl4后分层,下层为橙红色③将②中溶液分液后,在上层溶液加入足量BaCl2和盐酸,产生白色沉淀4.66g④另取10mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448mL气体。该固体样品可能是(  )A. NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4                               B. CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3C. NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4                            D. NaCl、NaBr、(NH4)2SO312.室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(  ) A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)            B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)                       D. b点所示溶液中c(A-)>c(HA)13.已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、和三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)δ随溶液pH变化的关系如下左图所示,下列说法正确的是(  )A. 曲线①代表的粒子是B. H2C2O4的Ka1=-1.2C. 向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2:c(K+)<3c()D. 浓度均为0.01mol·L−1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液:c(K+)>c()>c(H2C2O4)>c()14.某有机物的结构简式为,它可以发生的反应类型有(a)取代 (b)加成 (c)消去 (d)酯化 (e)水解 (f)中和 (g)加聚A. (a)(c)(d)(f)                     B. (b)(e)(f)(g)                     C. (a)(b)(c)(d)(g)                     D. 除(e)(g)外15.在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是(  ) A. Ea为逆反应活化能,E为正反应活化能B. 该反应为放热反应,ΔH=Ea’-EaC. 所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D. 温度升高,逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度,使平衡逆移16.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是(  )A. 反应①的正反应是吸热反应B. 达到平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C. 达到平衡(Ⅰ)时,X的转化率为5/11D. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的体积分数相等17.新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的装置示意图如下,下列叙述正确的是(  )A.b极为正极,发生氧化反应B.电池应选用阴离子交换膜C.电子移动方向:电极a→离子交换膜→电极bD.a极的电极反应式为+8OH--8e-=+6H2O18.某实验小组用下列装置制备溴苯,下列说法错误的是(  ) A. 装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用,装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色B. 若装置B后连接装置C,装置C中生成淡黄色沉淀,可证明装置A中发生取代反应C. 若装置B后连接装置D,则装置D的作用是吸收尾气D. 向反应后的装置A中加入NaOH溶液,振荡静置,下层为无色油状液体19.现有组成为CH4O和C3H8O的混合物,在一定条件下脱水,可能得到的有机产物的种类有(  )A. 4种                                       B. 5种                                       C. 6种                                       D. 7种20.用有机物甲可制备环己二烯(),其反应路线如图所示:(   )甲乙丙下列有关判断不正确的是( )A. 甲的分子式为C6H12                                       B. 反应①②③分别为取代反应、消去反应、加成反应C. 乙与环己二烯互为同系物                                D. 丙的同分异构体中含有六元碳环结构的还有3种二、填空题21.家用液化气的主要成分之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×105kJ,试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式:________.22.下面所列物质中,属于强电解质的是________(填序号,下同),属于弱电解质的是________,属于非电解质的是________。①氯化钾②乙醇③醋酸④氨气⑤蔗糖⑥硫化氢⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩碳酸钡⑪铁23.书写化学方程式并注明反应类型(有机物写结构简式)①实验室制取乙炔气体:________(________)②甲苯制备TNT:________(________)三、解答题24..为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求,请选择合适的化学试剂,将其标号填入对应的空格中. 实验要求化学试剂检验酒精中是否有水   1   区别CH4和C2H4两种无色气体   2   验证味精是否有食盐   3   除去Fe2O3中的Al2O3   4   供选择的化学试剂:A.酸性高锰酸钾B.硝酸银溶液和硝酸C.氢氧化钠溶液D.无水硫酸铜粉末.25..燃料电池是一种新能源.利用2CO+O2═2CO2设计燃料电池时,负极发生反应的气体是   1   ,正极发生反应的气体是   2   .四、实验探究题26..有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品.某研究性学习小组对其进行了如下探究,请按要求完成下列探究报告.(1).【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比.【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量,并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比.【实验探究】实验装置如图甲所示.将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中,用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应,再用针筒b收集生成气体的体积(忽略针筒管壁间的摩擦).如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL,充分反应后,针筒b中气体的读数为V2mL,则反应中生成的CO2气体体积为   1   mL.写出锥形瓶中反应的离子方程式   2   .【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g,向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸,生成的气体体积(已换算成标准状况)与加入的稀硫酸的体积关系如图乙所示:实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是   3    mol/L.(2).样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为   1   .【拓展探究】某同学设计了另一种方案,其操作流程如图丙:在转移溶液时,如果溶液转移不完全,则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比   2   (选填“偏大”、“偏小”或“不变”).27.过氧化钙是一种温和的氧化剂,常温下为白色固体,易溶于酸,难溶于水、乙醇等溶剂。某小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。制备的实验方案和装置图如下: (1)①仪器A的名称是________,支管B的作用是________;②三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为:________;③步骤Ⅲ中洗涤CaO2·8H2O的液体X应选择________;A.无水乙醇B.浓盐酸C.CaCl2溶液④该反应常用冰水浴控制温度在0℃左右,其可能的原因有:i.该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O产率;ii.________。(2)测定产品中CaO2含量的实验步骤:步骤一:准确称取ag产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体,再滴入少量2mol·L-1的硫酸,充分反应。步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。步骤三:逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据,再重复上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则产品中CaO2的质量分数为________(用含字母的代数式表示)。(已知:I2+2==2I-+)五、综合题28.A~G七种烃的分子球棍模型如图所示,据此回答下列问题: (1)能够发生加成反应的烃有________种。(2)与A互为同系物的是________(填字母)。(3)工业上可用有机物C来合成乙醇,写出该反应的化学方程式:________。(4)烯烃在一定条件下被氧化时,由于断裂,转化为醛或酮。如:某有机物H与上述有机物C互为同系物,其所含碳原子数是有机物C的4倍,发生上述类似条件的反应时只有一种产物,且该产物不能发生银镜反应,写出该产物的结构简式:________。29.海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工艺流程如图:(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是________ 。(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的______(填字母)。A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:________Br2+________=________+________Br-+________CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:________ 。 (5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。A.稀硫酸B.四氯化碳C.烧碱溶液D.水六、推断题30.有机物H的合成路线如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2为烃基或H)CH3OOCCH2COOCH3+2HBr 请回答下列问题:(1)E的名称是________。(2)写出①的化学反应方程式________。(3)②的反应类型是________。(4)G的结构简式是________。(5)在一定条件下,E与乙二醇反应生成高分子化合物的化学方程式是________。(6)已知:一个碳原子连接2个或2个以上羟基不稳定。H的同分异构体中属于芳香族化合物且满足下列条件的有________种。①苯环上有4个取代基;②与FeCl3溶液发生显色反应;③1mol该物质能与1mol碳酸钠发生反应,也能与足量金属钠反应生成2molH2。 其中苯环上的一氯化物只有一种的是________。(写出其中一种的结构简式)(7)写出由乙烯、甲醛制备E的合成路线图________(无机试剂任选)。31.G是合成药物的中间体,其制备路线如下(A为芳香烃):回答下列问题:(1)G的名称是________;E中官能团的名称为________(2)B→C的反应试剂是________;E→F的反应类型是________。(3)C→D反应的化学方程式为________。(4)G能通过缩聚反应得到H,有G→H反应的化学方程式为________。(5)H是G的同系物,满足下列条件的H的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。①H相对分子质量比G大14    ②苯环上含3个取代基(6)结合以上合成路线及相关信息,设计由苯制备苯酚的合成路线________。 答案解析部分一、单选题1.【答案】D2.【答案】A3.【答案】B4.【答案】A5.【答案】C6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】C9.【答案】B10.【答案】B11.【答案】D12.【答案】D13.【答案】C14.【答案】D15.【答案】D16.【答案】C17.【答案】D18.【答案】A19.【答案】D20.【答案】C二、填空题21.【答案】2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=﹣5800kJ/mol22.【答案】①⑦⑩;③⑥⑧;②④⑤23.【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑;水解反应;;取代反应三、解答题24.【答案】D;A;B;C25.【答案】CO;O2四、实验探究题 26.【答案】(1)V2﹣V1;HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑;1(2)5:3;偏大27.【答案】(1)球形干燥管;能平衡气压,平衡气压,便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下;CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl;A;温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率(2)淀粉溶液;五、综合题28.【答案】(1)4(2)BE(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(4)29.【答案】(1)富集溴元素(2)C(3)3;3;1;5;3(4)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(5)B六、推断题30.【答案】(1)丙二酸(2)(3)取代反应(4)(5)nHOOC-CH2-COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O(6)6;或(7)(其他合理答案亦可) 31.【答案】(1)对羟基苯乙酸或4-羟基苯乙酸;羧基、硝基(2)浓硫酸、浓硝酸(或浓H2SO4、浓HNO3,全对才给分);还原反应(3)+NaCN→+NaCl(4)n+(n-1)H2O(5)20(6)
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