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人教版九年级化学下册:第十一单元 课题1 生活中常见的盐-课件
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指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4碱:NaOHCa(OH)2盐:CaCO3Na2CO3知识回顾:酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子 盐是什么??金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物 生活中常见的盐:氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3俗名苏打、纯碱(显碱性)碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打碳酸钙CaCO3高锰酸钾KMnO4 一、氯化钠NaCl,食盐的主要成分。白色固体,易溶于水,溶液有咸味。 1、氯化钠的用途(1)重要的调味品;(2)人体正常生理活动不可缺少的物质;(3)日常生活中用来腌制食品;(4)农业上可以用氯化钠溶液来选种;(5)工业的原料,可用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。(6)公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。 海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐 2、制取:海水晒盐或煮盐井水,盐湖水海水晒盐的原理:利用风吹日晒使水分蒸发,得到粗盐,但含泥沙等不溶性杂质和MgCl2,CaCl2,MgSO4等可溶性杂质 名称俗称主要用途碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3纯碱苏打小苏打大理石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一,治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂,用于实验室制取二氧化碳,石灰石、大理石用作建筑材料二、Na2CO3NaHCO3CaCO3 【回顾】写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【讨论】根据上述反应,请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应?如果能反应,请问它们又会生成什么物质?盐酸腐蚀含CaCO3的建材2、某些盐的化学性质①盐能与酸反应 碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析固体溶解,放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体它们与盐酸反应生成了CO2【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。【演示实验11-1】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑观察与思考:①观察:三个反应有什么共同特点?②讨论:由此你发现了什么?③归纳:含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的盐的鉴定方法。实验操作实验现象结论 检验碳酸盐的方法(即CO32-、HCO3-):实验操作实验现象实验结论向少量样品中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水。有无色无味气体生成,澄清石灰水变浑浊。该样品是碳酸盐。讨论:某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸,发现生成一种无色气体,将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊,于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子,你认为他的结论正确吗?为什么? 现象分析溶液产生白色沉淀含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH实验11-2:Na2CO3溶液+澄清石灰水,观察现象。②盐能与碱反应(工业纯碱制备烧碱的方法)现象化学方程式溶液产生蓝色沉淀实验11-3:CuSO4溶液+NaOH溶液,观察现象。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 探究:这些化学反应看能发现有什么共同规律?(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3复分解反应:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。表达式:AB+CD→特点:离子双交换,化合价不变。AD+CB 1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应?答:属于复分解反应。讨论3、分析归纳前面几个酸、碱、盐之间的复分解反应,它们的生成物有什么特点?答:不一定能。2、酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗?答:生成物都含有气体或有水或有沉淀。 复分解反应的条件生成水or生成气体or生成沉淀。(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓(至少满足上述条件之一) Ca2+、OH-Na+、CO32-Na+、OH-反应前反应后溶液中Ca2+、CO32-结合生成了CaCO3↓,离子种类发生了改变。Ca(OH)2+Na2CO3——2NaOH+——CaCO3↓√复分解反应发生的实质:CaCO3↓溶液中离子种类发生改变 现象化学方程式溶液产生白色沉淀实验11-3:BaCl2溶液+CuSO4溶液,观察现象。BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2③盐能与其它盐溶液反应现象化学方程式溶液产生白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3补充实验:NaCl溶液+AgNO3溶液,观察现象。 想一想:化学方程式是否正确?KNO3+NaOH=NaNO3+KOH OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不P109说出酸、碱、盐的溶解性规律(20℃) 溶解性口诀:钾钠硝铵遇水溶;氯化不溶AgCl;硫酸不溶BaSO4;氢氧可溶钾钠铵和钡;碳酸只溶钾钠铵;酸易溶,其余都不溶。AgCl、BaSO4不溶于水,也不溶于硝酸。Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4是微溶。 ①蓝色沉淀②红褐色沉淀③白色沉淀Fe(OH)3沉淀的颜色Cu(OH)2AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3Mg(OH)2、Al(OH)3 【课堂练习】1、判断下列物质是否溶于水:Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4Ba(OH)2Mg(OH)2AgNO3CuSO4Fe(OH)3白色↓白色↓白色↓蓝色↓白色↓红褐色↓2、下列物质一定不可以参加复分解反应的是()A、NaNO3B、KNO3C、NaClD、MgSO4AB 【练习】判断是否能发生,写出化学方程式。Cu(NO3)2+Na2SO4Mg(NO3)2+ZnSO4Zn+CuSO4H2SO4+Na2CO3NaOH+FeCl3AgNO3+NaCl×√√√×√ 复分解反应类型(举例)1、酸+金属氧化物→盐+水2、酸+碱→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O4、盐+碱→新盐+新碱5、盐+盐→新盐+新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl复分解反应发生的条件:反应物:无酸参加,必须可溶;生成物:必须有沉淀、气体、水三者之一。酸碱盐盐 归纳:盐的化学性质(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一种沉淀)(至少有一种沉淀)1.盐+金属=新盐+新金属2.盐+酸=新盐+新酸3.盐+碱=新盐+新碱4.盐+盐=新盐+新盐(生成物中有沉淀或气体或水)强酸制取弱酸原理活泼金属置换不活泼金属 酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质:⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色;⑵酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气;⑶酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水。⑷酸能与碱反应。⑸酸能与某些盐反应。碱有一些相似的化学性质:⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色;⑵碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。⑶碱能与酸反应。⑷碱能与某些盐反应。 说到纯碱,我们一定要记得一位我国化学史上的科学家——侯德榜,希望大家课后去查查关于他的资料,碳酸钠为何叫纯碱呢?侯德榜(1890~1974)侯德榜,中国化学家,“侯氏制碱法”的创始人。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一,揭开了苏尔维法的秘密。第二,创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三,他为发展小化肥工业所做的贡献。1921年,他在哥伦比亚大学获博士学位后,怀着工业救国的远大抱负,毅然放弃自己热爱的制革专业,回到祖国。(候氏制碱法)反应分三步进行(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓(3)2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△ CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑ 1、有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质,两物质间能发生的化学反应共有( )A.3个B.4个C.5个D.6个C【课堂练习】2、下列各组离子能共存的是()A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B 3、下列各组中的物质,能在溶液中共存的是()AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3DAgNO3BaCl2HNO3A 3、请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上FeSO4(CuSO4)______________NaOH(Na2CO3)______________NaNO3(NaCl)__________________FeCa(OH)2AgNO34、不用其它试剂,用最简捷的方法鉴别:①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液,则被鉴别出来的物质的正确的顺序是()A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤B 5、下列各组溶液,不加其它试剂就能鉴别的是()A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D 6、有一包白色粉末,可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末,做如下实验。(1)将白色粉末溶于水得无色溶液;(2)在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成;(3)过滤后,在沉淀物里加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断:此白色粉末中肯定含有,肯定不含有。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2 探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液?方法实验现象、结论原理(用化学方程式表示)1.2.3.4.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH酚酞试液显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液pH试纸pH>7,碳酸钠溶液pH=7,氯化钠溶液稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液氢氧化钙溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液 写出下列反应的方程式,并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。2.氢氧化铝中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2OAl(OH)3+6HCl==AlCl3+3H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑ 酸碱盐的溶解性口诀:钾、铵、钠(假安娜)盐均可溶硝酸盐入水影无踪,氯化物不溶AgCl,硫酸盐不溶BaSO4,碳酸盐溶钾、铵、钠(假安娜),碱类只溶钾、铵、钠、钙、钡(谐音记忆:“假安娜盖被”)注意:AgCl、BaSO4也不溶于稀硝酸,Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3是微溶。 复分解反应类型(举例)1、酸+金属氧化物→盐+水2、酸+碱→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O4、盐+碱→新盐+新碱5、盐+盐→新盐+新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl复分解反应发生的条件反应物:无酸参加,必须可溶;生成物:必须有沉淀、气体、水三者之一。酸碱盐盐 ①金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐在金属活动性顺序表中,只有_________的金属才能把________的金属从它的___中置换出来,与氢的位置__关;盐必须是______盐。Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu探究盐的化学性质 ②盐+酸→新盐+新酸条件:生成物中有沉淀或气体或水③盐+碱→新盐+新碱条件:反应物两者均可溶;生成物有沉淀或气体或水AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl强酸制取弱酸原理 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl④盐+盐→新盐+新盐条件:反应物两者均可溶;生成物有沉淀 基本反应类型比较:化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反应物为多种而生成物只有一种,即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种,即“一变多”反应物与生成物都是两种,且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物
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