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2021人教版九上化学第五单元化学方程式达标检测卷二
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第五单元达标检测卷(100分,90分钟)题 号一二三四总分得 分可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39一、选择题(本题包括15小题,1~10题每题2分,11~15题每题3分,共35分)1.实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氧气。反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2=====MnCl2+2X+Cl2↑,则X的化学式为(  )A.H2B.O2C.H2OD.HClOMnO2点燃2.下列化学方程式书写正确的是(  )点燃通电A.P+O2======P2O5B.H2O2======H2↑+O2↑C.2H2O2======H2↑+O2↑D.Mg+O2======MgO23.化学是以实验为基础的学科,当你走进化学实验室时,会发现有些药品装在棕色瓶中。这是因为这些药品见光,在紫外线作用下容易分解,你预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是(  )点燃A.N2B.NOC.NO2D.NH34.从2H2+O2======2H2O中获取的信息错误的是(  )A.在反应前后,元素的种类没有变化B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C.4g氢气与32g氧气完全反应,可以生成36g水D.在反应前后,氢原子和氧原子的数目都没有改变5.下列现象不能用质量守恒定律解释的是(  )A.蜡烛燃烧后质量变小B.镁条燃烧,生成物的质量比镁条的质量大C.酒精敞口放置一段时间后质量变小D.纸燃烧化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小6.完全电解ag水,在正极上得到10mL 气体,则在负极上得到气体的质量和体积分别是(  )A.ag,10mLB.ag,20mLC.ag,20mLD.ag,5mL7.与3.1g红磷完全反应生成五氧化二磷的氧气的质量是(  )A.3.2gB.4gC.5gD.16g8.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是(  )物质甲乙丙丁反应前质量/g26824反应后质量/g1x1615A.上表中x的值是0B.该反应的基本反应类型是化合反应C.乙一定是该反应的催化剂D.丙和丁变化的质量比为14:119.宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一,下列说法正确的是(  )A.反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B.参加反应的和的微粒个数比是4:3C.反应涉及的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物D.该反应生成的单质和化合物的质量比是3:2010.在化学反应A2+BC===B+A2C中,反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2gA2和80gBC恰好完全反应,则生成A2C的质量为(  )A.64gB.18gC.80gD.9g 11.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物,下列图像能正确表示对应变化关系的是(  )12.下列关于化学反应2X+Y===2Z的叙述,错误的是(  )A.Z一定是化合物B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)D.若agX完全反应生成bgZ,则同时消耗(b-a)gY13.将苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水和X。已知反应前后各物质的质量如下:物质苯氧气二氧化碳水X反应前的质量/g3.99.6000反应后的质量/g006.62.7m则下列有关说法正确的是(  )A.m等于4.0B.X由碳、氧两种元素组成C.X由碳、氢两种元素组成D.生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3:114.工业上利用如下反应合成SO3:2SO2+O22SO3,一定条件下,在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质,在不同时刻测得各物质的质量(单位为“g”)如下表所示。下列说法不正确的是(  )时刻  物质 甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5 A.丁物质一定是催化剂V2O5B.参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2:1C.丙物质是O2D.d=1515.质量守恒定律是帮助我们学习的重要理论,在化学反应aA+bB===cC+dD中,下列说法正确的是(  )A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.若取xgA和xgB反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg二、填空题(本题包括5小题,共41分)16.(5分)写出下列反应的化学方程式。(1)有刺激性气味气体生成的化合反应:__________________________________。(2)细铁丝在氧气中燃烧:______________________________________________。(3)实验室在常温下制取氧气:__________________________________________。(4)实验室加热纯净物制取氧气:________________________________________。(5)有水生成的化合反应:______________________________________________。17.(10分)(1)已知氨气与氧化铜在加热的条件下反应生成金属铜、空气中含量最多的气体单质和一种氧化物X,写出该反应的化学方程式:_________________________________________,该化学方程式中NH3与N2的质量比为______________。(2)某物质(化学式为C2H6)燃烧时生成二氧化碳和一种氧化物,写出该反应的化学方程式:_______________________________________________________。(3)在一定条件下,A、B能发生化学反应生成C和D,其微观示意图如图所示。①若D为空气中体积分数最大的气体,则该反应的化学方程式为_________________________________________________________________。 ②若D为氧化物,且反应中A、B的分子个数比为5:4,则该反应的化学方程式为___________________________________________________________。18.(10分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷,当扣动扳机时,①撞针撞击火药,产生热量使KClO3分解产生O2;②并引燃红磷产生白烟。(1)试写出①步反应的化学方程式:___________________________________;②的基本反应类型是___________________________________________。(2)“84”消毒液可用于灾区防疫,其主要成分是次氯酸钠(NaClO),制取它的化学方程式为2NaOH+X===NaClO+NaCl+H2O,则X的化学式为_______。求NaClO中氯元素的化合价并在化学式中表示出来:________。(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂,MgH2可以和水反应生成氢氧化镁,同时释放出氢气,该反应的化学方程式是__________________________。(4)科学研究证明,水在光照和TiO2作催化剂的条件下,能分解为氢气和氧气,写出有关反应的化学方程式:________________________________。19.(8分)应用所学知识,分析有关信息,回答下列问题:(1)请写出该反应的化学方程式:__________________________________;在反应前后化合价没有发生变化的元素是____________。点燃(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧,用化学方程式表示为:2Mg+X2=======MgO+C,则X的化学式为______;若金属镁的质量为m1,完全反应后生成碳的质量为m2,则m1______(填“>”“=”或“<”)m2。20.(8分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)。①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质总质量A.①④⑥    B.①③⑤⑥    C.①②⑥    D.②③⑤ (2)下列表述正确的是________。A.蜡烛燃烧后质量减小,说明质量守恒定律不是普遍规律B.每32gS和32gO2完全反应后,生成64gSO2C.在化学反应aA+bB===cC+dD中,一定有:a+b=c+d(3)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O,实验测得反应前后物质的质量如下表:物质RO2CO2H2O反应前质量/g4612800反应后质量/g032x54则x=______,已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为1∶3,则R的相对分子质量是______。三、探究实验题(本题包括1小题,共12分)21.(12分)物质发生化学变化前后,总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究:(1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。(2)【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示,小李设计的实验装置和选用的药品如B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。这两个实验所发生反应的化学方程式分别为:小刘的实验:________________________________________________________________;小李的实验:____________________________________________________。(3)【结论与解释】小刘认为:在化学反应中,反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等;小李认为:在化学反应中,反应后生成的各物 质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。你认为________的结论正确,导致另一个实验结论错误的原因是:________________________________________________________________________________________;请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因:________________________________________________________________。(4)【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时,若是_______________________________________________________________。四、计算题(本题包括2小题,共12分)22.(6分)实验室用过氧化氢分解的方法制取氧气。若需制取4.8g氧气,计算所需过氧化氢的质量。23.(6分)将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间,发现剩余固体的质量是20.4g,求参加反应的氯酸钾的质量。 答案一、1.C 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B8.D 点拨:根据题意可知,该反应可表示为甲→丙+丁,为分解反应,乙可能是该反应的催化剂,x=8,A、B、C均不正确。点燃9.D 点拨:由化学反应的微观示意图可知,该反应是镁与二氧化碳反应生成了氧化镁和碳,反应的化学方程式是2Mg+CO2=====C+2MgO。由方程式可知,反应前后Mg、C元素的化合价发生了改变;MgO、CO2均属于氧化物;生成的C、MgO的质量比为12:80=3:20,D正确。10.B 方法规律:本题采用图像分析法解答。分析图像可知,参加反应的BC与生成的B质量比为5:4,则80gBC完全反应生成B的质量为64g,根据质量守恒定律,生成A2C的质量为2g+80g-64g=18g。11.C 点拨:根据质量守恒定律可知反应过程中锰元素质量不变,固体质量逐渐减少,锰元素的质量分数逐渐增大,B错误;D中图像起点应经过原点,不正确。12.C 点拨:如果X、Y的相对分子质量分别为M、N,根据质量守恒定律,Z的相对分子质量为。13.B 方法规律:本题运用守恒法解答。根据质量守恒定律,m=4.2,A不正确;根据化学变化前后元素的种类和质量不变,3.9g苯中含氢元素质量为:3.9g××100%=0.3g,生成水中氢元素质量为2.7g××100%=0.3g,故X中不含氢元素,同理可得出X由碳、氧元素组成,B正确;生成物中CO2和水的分子个数比为:=1:1,D错误。14.D 点拨:由题意可知,该反应为甲+丙→乙,丁反应前后质量不变,为催化剂;由表中数据可知反应中甲、乙的质量比为4:5,与SO2、SO3的质量比对应,则丙为O2,C正确;当60g甲参加反应时,消耗丙的质量为15g,d=80-15=65,D错误。15.D  点拨:在化学变化前后虽然原子的个数不变,但分子个数可能发生改变,故化学计量数a、b之和不一定等于c、d之和,故A错误;化学变化前后元素的种类不变,故A、B中所含的元素种类一定等于C、D中所含的元素种类,故B错误;参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和,但反应物A、B的质量比不一定等于生成物C、D的质量比,故C错误;物质参加化学反应是按一定的质量比进行的,故若取xgA和xgB反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg,故D正确。MnO2点燃点燃二、16.(1)S+O2======SO2 (2)3Fe+2O2======Fe3O4(3)2H2O2======2H2O+O2↑点燃(4)2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑(5)2H2+O2======2H2O点燃17.(1)2NH3+3CuO======3Cu+N2+3H2O;17:14一定条件(2)2C2H6+7O2======4CO2+6H2O一定条件(3)①4NH3+3O2=========2N2+6H2O+1②4NH3+5O2=========6H2O+4NO18.(1)2KClO32KCl+3O2↑;化合反应 (2)Cl2;NaClO(3)MgH2+2H2O===Mg(OH)2+2H2↑(4)2H2O2H2↑+O2↑19.(1)2CO+2NON2+2CO2;氧元素(或O)(2)CO2;>点拨:(1)该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮,生成物为二氧化碳和氮气,反应条件为催化剂,据此可写出该反应的化学方程式;该反应中碳元素的化合价升高,氮元素的化合价降低,氧元素的化合价没有发生变化;(2)根据化学反应前后原子的种类和数目不变,可判断一个X分子中含一个碳原子和两个氧原子,即X为二氧化碳;根据镁与二氧化碳反应的化学方程式可知,每48份质量的镁参加反应,生成碳的质量为12份,所以m1>m2。20.(1)B (2)B (3)88;46点燃点拨:(1)在化学变化前后原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量一定不发生改变,物质的种类一定发生改变,分子的数目可能发生改变。(2)蜡烛燃烧是化学变化,化学变化都遵循质量守恒定律,故A 错误;由化学方程式S+O2=====SO2可知,每32g硫与32g氧气反应生成64g二氧化硫,故B正确;参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D质量总和,但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和,故C错误。(3)根据质量守恒定律可知,x=46+128-32-54=88,若设R的相对分子质量为y,则y:(32×3)=46:(128-32),则y=46。三、21.(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu;2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑(3)小刘;小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了;化学反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化(4)有气体参加或生成的反应,应放在密闭容器中进行实验MnO2四、22.解:设需过氧化氢的质量为x。2H2O2======2H2O+O2↑6832x4.8g=  x=10.2g答:需过氧化氢的质量为10.2g。23.解:设参加反应的氯酸钾质量为x。反应中产生氧气的质量为30g-20.4g=9.6g2KClO32KCl+3O2↑245      96x       9.6g=x=24.5g答:略。
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